Question

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施�；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。

(1)實驗測得，1 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出22.7 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式__________________________________

(2)已知反應(yīng)CH3—CH3(g)―→CH2=CH2(g)＋H2(g)，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下。

化學(xué)鍵	C—H	C=C	C—C	H—H
鍵能/kJ·mol－1	414.4	615.3	347.4	435.3

 

試計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱___________________________

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行理論推算。試依據(jù)下列熱化學(xué)方程式，計算反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓變ΔH＝________。

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)

ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

 

Answer 1

(1)2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)

　ΔH＝－1 452.8 kJ·mol－1

(2)＋125.6 kJ·mol－1

(3)－488.3 kJ·mol－1

【解析】(2)ΔH＝6E(C—H)＋E(C—C)－[E(C=C)＋4E(C—H)＋E(H—H)]＝6×414.4＋347.4－(615.3＋4×414.4＋435.3)＝＋125.6(kJ·mol－1)。

(3)ΔH＝2×ΔH2＋2×ΔH3－ΔH1＝2×(－393.5)＋2×(－285.5)－(－870.3)＝－488.3(kJ·mol－1)。