Question

下列各電離方程式中，書寫正確的是（　　）

• A、CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-
• B、KHSO₄?H⁺+SO₄^2-+K⁺
• C、H₂CO₃?2H⁺+CO₃ ^2-
• D、NaH₂PO₄?Na⁺+H₂PO₄^-

Answer 1

考點(diǎn)：電離方程式的書寫

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：先判斷強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，其電離方程式用等號(hào)，弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用可逆號(hào)，多元弱酸的電離分步進(jìn)行，主要以第一步為主，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：A．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中電離出醋酸根離子和氫離子，電離方程式為：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，故A正確；
B．硫酸氫鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液完全電離，用等號(hào)，正確的電離方程式為：KHSO₄=H⁺+SO₄^2-+K⁺，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸為二元弱酸，電離過(guò)程分步進(jìn)行，主要以第一步為主，碳酸的電離方程式為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，故C錯(cuò)誤；
D．磷酸二氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，不能使用可逆號(hào)，正確的電離方程式為：NaH₂PO₄=Na⁺+H₂PO₄^-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式的書寫判斷，題目難度中等，主要掌握弱電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念，明確電離方程式的書寫原則，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意碳酸的電離分步進(jìn)行．