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把1 L　0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，下列敘述正確的是

A．

c(CH3COOH)變?yōu)樵瓉?lái)的1/10

B．

溶液的pＨ值增大

C．

溶液中n(CH3COO－)增大

D．

溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年高一“每周一練”系列(19)化學(xué)試題 題型：058

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定三個(gè)不規(guī)則容器的容積，甲、乙、丙三個(gè)小組分別利用以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)完成．試回答有關(guān)問(wèn)題：

(1)甲組：先用托盤天平，稱得容器的質(zhì)量為m g，再充滿H2O，稱得容器和H2O的總質(zhì)量為n g，則容器的容積為_(kāi)_______．

(2)乙組：先用排空氣法充滿一容器標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體，然后做噴泉實(shí)驗(yàn)，(溶液不擴(kuò)散)所得溶液用標(biāo)準(zhǔn)NaOH(0.10 mol/L)溶液滴定，消耗NaOH溶液20 mL．

①容器的容積為_(kāi)_______．

②該實(shí)驗(yàn)原理可能存在的缺陷是________________．

(3)丙組：把35.1 g　NaCl放入500 mL燒杯中，加入150 mL蒸餾水．待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器．從中取出溶液100 mL，該溶液恰好與20 mL　0.100 mol·L－1　AgNO3溶液完全反應(yīng)．試計(jì)算該容器的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：三點(diǎn)一測(cè)叢書　高中化學(xué)(選修)化學(xué)反應(yīng)原理　江蘇版課標(biāo)本 江蘇版課標(biāo)本 題型：021

把3 mol　P和2.5 mol　Q置于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3P(g)＋Q(g)xM(g)＋2N(g)，5 min后達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定M的平均速率是0.1 mol/(L·min)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．

P的平均反應(yīng)速率是0.15 mol/(L·min)

B．

Q的轉(zhuǎn)化率是25％

C．

Q的平衡濃度是1 mol/L

D．

x的值為2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：三點(diǎn)一測(cè)叢書　高中化學(xué)(選修)化學(xué)反應(yīng)原理　江蘇版課標(biāo)本 江蘇版課標(biāo)本 題型：058

取相同體積(250 mL)的兩份0.01 mol/L　NaOH溶液，把其中一份放在空氣一段時(shí)間后，溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)，其原因是________．用已知濃度的硫酸溶液滴定上述兩份溶液，其中第一份(在空氣中放置一段時(shí)間)所消耗硫酸溶液的體積為Va，另一份消耗硫酸溶液的體積為Vb，則

(1)以甲基橙為指示劑時(shí)Va與Vb的關(guān)系是________，以酚酞為指示劑時(shí)Va與Vb的關(guān)系是________．

(2)滴定過(guò)程主要的儀器有________．

(3)某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下：a．取一支堿式滴定管；b．用蒸餾水沖洗；c．加入待測(cè)的NaOH溶液；d．記錄液面刻度讀數(shù)；e．用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液；f．置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗的潔凈錐形瓶中；g．加入適量蒸餾水；h．加入酚酞試液2～3滴；i．滴定時(shí)，邊滴邊搖動(dòng)；j．注視滴定管內(nèi)液面的變化；k．當(dāng)小心滴到溶液由無(wú)色變粉紅色時(shí)，即停止滴定；l．記錄液面刻度讀數(shù)；m．根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22 mL．指出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤之處________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將m g鐵粉和n g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱。冷卻后加入多少毫升b mol·L-1的鹽酸就不再產(chǎn)生氣體？若把已放出的氣體收集起來(lái)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積一共是多少升？?????????????

（2）若把0.1 mol鐵粉和1.6 g硫粉均勻混合后，鋪在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱引燃。完全反應(yīng)后，將殘?jiān)糠湃脒^(guò)量的稀H2SO4中充分反應(yīng)，結(jié)果所產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下明顯少于2.24 L。其原因是　　　　　　　　　　。?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：專項(xiàng)題 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)步驟如下
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為ag。
②裝好實(shí)驗(yàn)裝置。
③檢查裝置氣密性。
④加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。
⑤停止加熱（如圖，導(dǎo)管出口高于液面）。
⑥測(cè)量收集到氣體的體積。
⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg。
⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。
⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。
⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。回答下列問(wèn)題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？_________________________
（2）以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟；
①調(diào)整量簡(jiǎn)內(nèi)外液面高度使之相同；
②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；
③讀取量簡(jiǎn)內(nèi)氣體的體積。
這三步操作的正確順序是：____________（請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào)）。
（3）測(cè)量收集到氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？___________________
（4）如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c L（25℃、1.0×105Pa）的，水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為（含a、b、c，不必化簡(jiǎn)）：M(O2)=_______________�！　　　　　　　　　　　　　�

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