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合成氨工業(yè)采用鐵作催化劑，這是因為

[　　]

A．

能提高H2的轉化率

B．

能提高平衡時NH3的百分含量

C．

提高N2的利用率

D．

能加快反應速率

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?石景山區(qū)一模）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O（g）?CO2+H2．t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=
1
1
（填計算結果）．
（2）合成培中發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
＜
＜
300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/℃ T1 300 T2
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
（3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應，不同溫度下NH3產(chǎn)率如圖所示．溫度高于900℃時，NH3產(chǎn)率下降的原因
溫度高于900℃時，平衡向左移動
溫度高于900℃時，平衡向左移動
．
（4）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應的化學方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（5）硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，如果不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將N02還原為N2的熱化學方程式為：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
．
（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水，試寫出該反應的化學方程式
4NH3+5O2
 點燃 
.
 
4N2+6H2O
4NH3+5O2
 點燃 
.
 
4N2+6H2O
，科學家利用此原理，設計成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是
負極
負極
 （填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為
2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O
．

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科目：高中化學 來源：學習周報　化學　人教課標高二版(選修4)　2009－2010學年　第13期　總第169期 人教課標版(選修4) 題型：043

解釋化學平衡

對于合成氨工業(yè)，采用的適宜條件是：(1)增大氫氣、氮氣濃度，及時將氨分離出來；(2)溫度為500℃的高溫；(3)壓強為20 MPa～50 MPa；(4)使用鐵作催化劑．

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科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學選修2 2.1氨的合成練習卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨工業(yè)采用鐵觸媒作催化劑，這是因為(　　)

A．能提高H2的轉化率

B．能提高平衡時NH3的百分含量

C．能提高N2的利用率

D．能加快反應速率

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

合成氨工業(yè)采用鐵觸媒作催化劑，這是因為(　　)


  1. A.
    能提高H2的轉化率
  2. B.
    能提高平衡時NH3的百分含量
  3. C.
    能提高N2的利用率
  4. D.
    能加快反應速率

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