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為了節(jié)約能源，倡導(dǎo)環(huán)保，2012年達(dá)喀爾拉力賽將會有全新的燃燒乙醇燃料的全新組別賽事．下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是（　�。�
①燃燒時發(fā)生氧化還原反應(yīng)　
②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境
③乙醇是一種可再生資源　  
④燃燒時放出大量熱量．
A、②③④B、①②④
C、①③④D、①②③
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理,常見的能量轉(zhuǎn)化形式
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：酒精燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都不會污染空氣；燃燒伴隨著發(fā)光、發(fā)熱等現(xiàn)象．乙醇可以通過糧食、秸桿發(fā)酵生成，也可以通過乙烯和水合成，因此酒精是可再生資源，以此解答．
解答： 解：①中燃燒是氧化反應(yīng)，這是燃燒的一個共同性質(zhì)，不能作為酒精燃燒的優(yōu)點．例如硫和氧氣燃燒生成二氧化硫，這也是一個氧化反應(yīng)，并且污染空氣，酒精燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都不會污染空氣，乙醇可以通過糧食、秸桿發(fā)酵生成，也可以通過乙烯和水合成，因此酒精是可再生資源，只有A符合．
故選A．
點評：本題考查環(huán)境污染知識，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境、能源的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、所有的非金屬元素都在p區(qū)
B、P原子的價電子排布式為3s23p3
C、過渡元素都在d區(qū)
D、當(dāng)各軌道處于全滿、半滿、全空時原子較穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個的關(guān)鍵步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
 
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol SO3
E．升高溫度
F．移動活塞壓縮氣體
（3）某人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式
 
，檢驗其中產(chǎn)物有SO42-的具體操作為
 
．
（4）常溫時，BaSO4的Ksp═1.08x10-10．現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（5）下列關(guān)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)的圖象中，正確的是
 
．

（6）SO2有氧化性又有還原性，還有漂白性．將SO2氣體通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，SO2表現(xiàn)
 
性，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
 
（已知KMnO4酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列推斷合理的是（　�。�
A、明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
B、金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)
C、濃H2SO4有強氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)
D、將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水色后加熱也能恢復(fù)原色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、敞口久置的氯水中滴入石蕊試液，溶液先變紅后褪色
B、欲除去Cl2中少量的HCl氣體，可將此混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
C、漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2，應(yīng)密封保存
D、實驗室用MnO2和稀HCl加熱制Cl2，若有14.6g HCl參加反應(yīng)，可得Cl2 3.55g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用石墨電極電解足量硝酸銀溶液，在陽極收集到0.40克氧氣，中和電解時生成的酸需250 毫升氫氧化鈉溶液，則氫氧化鈉溶液的濃度是（　　）
A、0.20 摩/升
B、0.15 摩/升
C、0.10 摩/升
D、0.05 摩/升

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是（　�。�
A、2NaCl（熔融）
 通電 
.
 
 2Na+Cl2↑
B、MgO+H2 
  △  
.
 
 Mg+H2O
C、Fe3O4+4CO 
 高溫 
.
 
 3Fe+4CO2
D、2HgO 
  △  
.
 
 2Hg+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知可逆反應(yīng)2SO2+O2 
催化劑
△
2SO3是放熱反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）
A、2molSO2與1molO2能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
B、2molSO2與1molO2不能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
C、2molSO2與1molO2能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
D、2molSO2與1molO2不能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請你閱讀教科書中關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型演變的有關(guān)內(nèi)容，完成下列各題：
（1）人類探索自然奧秘的一個重要方法是研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了以下幾個原了模型演變的階段：
①公元前5世紀(jì)，古希臘哲學(xué)家提出，世間萬物都是由不可分割的粒子，即原子構(gòu)成的．
②19世紀(jì)初，英國科學(xué)家
 
提出原子學(xué)說．
③19世紀(jì)末，科學(xué)家
 
發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，并于1904年提出了“
 
”的原子結(jié)構(gòu)模型．
④1911年，英國物理學(xué)家盧瑟福提出
 
原子結(jié)構(gòu)模型．
⑤1913年，丹麥物理學(xué)家
 
提出了原子結(jié)構(gòu)的軌道模型．
⑥1926年，科學(xué)家又提出了原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)模型．現(xiàn)在，人們可以近似認(rèn)為，多電子原子中，核外電子是
 
排布的．
（2）結(jié)合以上材料，我們能得到的啟示有
 
（填字母）．
A．科學(xué)家探索原子結(jié)構(gòu)經(jīng)歷了艱難的過程．
B．實驗、假設(shè)、模型等科學(xué)方法在化學(xué)研究中起著及其重要的作用．
C．人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識是一個不斷發(fā)展的過程．
D．電子的發(fā)現(xiàn)，使人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識道路最后階段．
E．科學(xué)是沒有國界的，對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，既有個人的突出貢獻，又有科學(xué)家們集體智慧的結(jié)晶．

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同步練習(xí)冊答案