Question

一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷一定正確的是（　�。�

• A、c（A^-）≧c（M⁺）
• B、c（A^-）=c（M⁺）
• C、若MA不水解，則c（OH^-）＜c（H⁺）
• D、若MA水解，則c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：如果一元酸HA為強(qiáng)電解質(zhì)，則兩溶液恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯示中性，c（A^-）=c（M⁺）；若HA為為弱電解質(zhì)，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽MA，溶液顯示堿性，c（A^-）＜c（M⁺）；無(wú)論MA水解還是不水解，由于A^-離子水解程度較小，都一定存在c（ OH^-）＜c（A^-），據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：A、若一元酸HA為強(qiáng)電解質(zhì)，則兩溶液恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯示中性，根據(jù)電荷守恒知：c（A^-）=c（M⁺）；若HA為為弱電解質(zhì)，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽MA，溶液顯示堿性，根據(jù)電荷守恒知：c（A^-）＜c（M⁺），故溶液中應(yīng)一定有：c（A^-）≤c（M⁺），故A錯(cuò)誤；
B、若一元酸HA為強(qiáng)電解質(zhì)，則兩溶液恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯示中性，根據(jù)電荷守恒知：c（A^-）=c（M⁺）；若HA為為弱電解質(zhì)，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽MA，溶液顯示堿性，根據(jù)電荷守恒知：c（A^-）＜c（M⁺），故不一定有c（A^-）=c（M⁺），故B錯(cuò)誤；
C、由于兩者恰好完全反應(yīng)，若MA不水解，為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則溶液呈中性，故應(yīng)有c（OH^-）=c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D、由于兩者恰好完全反應(yīng)，若MA水解，則為弱酸強(qiáng)堿鹽，則溶液呈堿性，故應(yīng)有c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度定性比較，題目難度中等，注意掌握判斷酸堿混合液的定性判斷方法，明確鹽的水解原理，能夠根據(jù)電荷守恒、鹽的水解原理等知識(shí)判斷溶液中各離子濃度大�。�