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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
18．在一密閉容器中反應2SO2+O2?2SO3經5秒后，SO3的濃度增加了0.4mol•L-1，則在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04 mol•L-1•s-1．

分析 根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（SO3），再根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（O2）．

解答 解：5s內SO3的濃度增加了0.4mol/L，所以v（SO3）=$\frac{0.4mol/L}{5s}$=0.08mol/（L•s），速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以
v（O2）=$\frac{1}{2}$v（SO3）=$\frac{1}{2}$×0.08mol/（L•s）=0.04mol/（L•s）．
故答案為：0.04；

點評 本題考查化學反應速率的計算，難度不大，化學反應速率計算可用定義法，也可用化學計量數(shù)法，根據(jù)情況選擇合適的方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某�；瘜W興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如圖所示（夾持儀器已略去）．請回答問題：
（1）該小組同學向5mLlmol/LFeCl3溶液中通人足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，再打開分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產生的實驗現(xiàn)象是開始無現(xiàn)象，然后產生白色沉淀．
（2）向5mLlmol/LFeCl3溶液中通人足量的SO2，在實驗時，溶液由棕黃色變成紅棕色，最終溶液呈淺綠色．
【查閱資料】Fe（HSO3）2+離子在溶液中呈紅棕色，能被Fe3+氧化為SO${\;}_{4}^{2-}$．
Fe（HSO3）2+與Fe3+在溶液中反應的離子方程式是Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（3）為縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，進行了如下實驗：
向步驟①和步驟②所得溶液中滴加K3[Fe（CN）6]（添化學式）試劑，溶液立即出現(xiàn)藍色沉淀．
步驟①往5mL1mol/LFeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色，微熱在較短時間內溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
步驟②往5mL重新配制的1mol/LFeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色，短時間內溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
（4）綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結論：
Ⅰ．SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色中間產物Fe（HSO3）2+離子；
Ⅱ．紅棕色中間產物轉變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；
Ⅲ．升高溫度、提高FeCl3溶液的酸性會加快反應速率，縮短淺綠色出現(xiàn)的時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．雙環(huán)戊二烯（）是一種化學活性很高的烴，存在于煤焦油中．
（1）寫出雙環(huán)戊二烯的分子式C10H12；
（2）雙環(huán)戊二烯的各種同分異構體中，可能含有的官能團有ab；
a．碳碳雙鍵      b．碳碳叁鍵        c．苯環(huán)
（3）室溫下發(fā)生下列反應：，反應類型為加成反應；
（4）籃烷（）是雙環(huán)戊二烯的一種同分異構體，它的一氯代物有4種．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．醋酸的下列性質中可以證明它是弱電解質的是（　�。�
A．醋酸與水以任意比例互溶
B．10 mL 1 mol•L-1醋酸恰好與10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反應
C．1 mol•L-1的醋酸溶液的c（H+）約為0.01 mol•L-1
D．在相同濃度下，醋酸的導電性比一元強酸溶液的弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量之比為2：3：4．要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質的量之比變?yōu)?：3：2，則通入Cl2的物質的量與原溶液中I-的物質的量之比為（　�。�
A．4：1B．2：1C．1：4D．1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某短周期元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+l），原子核內質子數(shù)是（2n2一l）．下列有關X的說法，不正確的是（　�。�
A．X是非金屬元素
B．X形成含氧酸鉀鹽化學式可能為KXO2、KXO3或KXO4
C．由X形成的含氧酸均為強酸
D．X不可能為第一周期元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氮肥的使用在提高糧食產量的同時，也導致了土壤、水體污染等環(huán)境問題．
（1）長期過量使用NH4Cl等銨態(tài)化肥，易導致土壤酸化，請用化學用語解釋原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）過量的NH4+將導致水體富營養(yǎng)化，檢測水樣中NH4+所需的試劑是濃NaOH溶液、紅色石蕊試紙．
（3）工業(yè)上處理氨氮廢水的方法如下：
步驟Ⅰ：采用生物硝化法將NH4+轉化NO3-（圖1）

①生物硝化法處理廢水，會導致水體pH逐漸下降，用離子方程式解釋原因NH4++2O2=NO3-+2H++H2O．
②微生物保持活性的pH范圍為7～9，最適宜用來調節(jié)水體pH的物質是B．
A．NaOH    B．CaCO3    C．NH3•H2O    D．CO2
步驟Ⅱ：采用電解法將NO3-轉化為N2（圖2）
③與電源正極相連的一極是A（填“A”或“B”）．
④B極的電極反應是2NO3-+10e-+6H2O=N2+12OH-．
⑤除去1L廢水中的62mg NO3-后，廢水的pH=11．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．釷試劑滴定法測定煙氣中SO3、SO2含量的裝置如圖所示．
吸收瓶123
試劑50mL
異丙醇50mL 6.8%
H2O2溶液50mL 6.8%
H2O2溶液
目的吸收SO3吸收SO2
當通過1m3煙氣時，將吸收瓶1中的吸收液轉移至錐形瓶1中，加入1～3滴釷指示劑，以0.025 00mol•L-1的Ba（ClO4）2標準液滴定至終點，消耗Ba（ClO4）2溶液20.00mL；將吸收瓶2、3中的吸收液轉移至1 000mL容量瓶中并定容，取50.00mL至錐形瓶2中，加入40mL異丙醇，加入1～3滴釷指示劑，以0.025 00mol•L-1的Ba（ClO4）2標準液滴定至終點，消耗Ba（ClO4）2溶液30.00mL[已知：Ba（ClO4）2+H2SO4═BaSO4↓+2HClO4]．
（1）將吸收瓶放入冰水箱中的目的是降溫，增大氣體的溶解度，使SO2、SO3易被吸收．
（2）100g 6.8%（質量分數(shù)）的H2O2溶液最多能吸收4.48 L（標準狀況）SO2．
（3）當溶液中SO42-完全沉淀[c（SO42-）≤1.0×10-6 mol•L-1]時，c（Ba2+）≥1.1×10-4 mol/L[室溫下，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10]．
（4）根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算煙氣中SO3、SO2的質量濃度ρρ（SO3）=40 mg•m-3，ρ（SO2）=960 mg•m-3（mg•m-3）（請給出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法的是（　�。�
A．42g環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中氫原了數(shù)目一定為6NA
B．1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中原子數(shù)少于0.2NA
C．在常溫常壓下，22.4LHF所含分子數(shù)為NA
D．5.6gFe與足量的水蒸氣完全反應，轉移電子的數(shù)目為0.2NA

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