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NO和NO2通入NaOH溶液中有如下反應(yīng)：3NO2+2NaOH═2NaNO3+NO+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，將m mol NO2和n mol NO通入a mol/L的NaOH溶液，沒(méi)有氣體放出，問(wèn)所需NaOH溶液的體積最少是多少？
考點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：氮族元素
分析：依據(jù)反應(yīng)特征分析，鈉元素守恒，氮元素守恒且氮元素物質(zhì)的量和鈉元素物質(zhì)的量相同，據(jù)此計(jì)算；
解答： 解：NO和NO2通入NaOH溶液中有如下反應(yīng)：3NO2+2NaOH═2NaNO3+NO+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，沒(méi)有氣體放出，依據(jù)元素守恒分析反應(yīng)特征可知，反應(yīng)過(guò)程中鈉元素和氮元素物質(zhì)的量相同，將m mol NO2和n mol NO通入a mol/L的NaOH溶液，沒(méi)有氣體放出，設(shè)所需NaOH溶液的體積最少為x；
m+n=xa
x=
m+n
a
L
答：所需NaOH溶液的體積最少是
m+n
a
L；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)用，主要是元素守恒的分析判斷，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，13.8g NO2氣體溶于足量水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.41．CH3CI含有的原子數(shù)為5NA
C、0.5mo1O2與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等
D、常溫常壓下，14g乙烯與丙烯的混合氣體，含碳原子總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol．
（1）烴A的分子式為
 
．
（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B、C各3mol，則有
 
g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況的O2為
 
L．
（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物分子中含4個(gè)甲基，則A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；其中有一種分子中，所有碳原子都在同一平面內(nèi)，它發(fā)生加聚反應(yīng)，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3
（1）分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式．
 
+
 
→
 
+
 
+
 
+
 
H2O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
 
，被還原的元素是
 
．反應(yīng)中1mol氧化劑
 
（填“得到”或“失去”）
 
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求填空：
（1）寫出兩種制取溴乙烷的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型．
①
 

②
 

（2）寫出丙烯發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①2，3-二甲基-4-乙基已烷
 

②支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴
 

（4 ）CH3-CH（C2H5）-CH（C2H5）-CH3的名稱
 

（5）相對(duì)分子質(zhì)量為114，其一氯代物只有一種的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，該物質(zhì)的名稱為
 
．
（6）有機(jī)物的分子式是
 
．
（7）已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱是
 
；該有機(jī)物發(fā)生加成聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種烴，具有下列性質(zhì)：
①各取0.1mol分別充分燃燒，其中B、C、E燃燒所得的CO2均為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A、D燃燒所得的CO2分別都是B、C、E的3倍；
②在適宜條件下，A、B、C都能跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，其中A可以轉(zhuǎn)化為D，B可以轉(zhuǎn)化為C，C可以轉(zhuǎn)化為E；
③B和C都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，而A、D、E無(wú)此性質(zhì)；
④用鐵屑作催化劑時(shí)，A可與溴發(fā)生取代反應(yīng)．
據(jù)此，回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A、B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
，B
 
，C的電子式：
 

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→D：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．
（1）合成氨用的氫氣，工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣”，反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）
高溫
催化劑
CO（g）+3H2（g），已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖（1、2）：

則該反應(yīng)的焓變△H=
 
；
（2）已知溫度、壓強(qiáng)對(duì)甲烷平衡含量的影響如圖3，請(qǐng)回答：
①溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是
 
；
②已知：在700℃，1MPa時(shí)，1mol CH4與1mol H2O在1L的密閉容器中反應(yīng)，6分鐘達(dá)到平衡，此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，用H2表示的平均反應(yīng)速率為
 
，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）；
③為進(jìn)一步提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施中能達(dá)到目的是
 
；
a．提高反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的水碳比[
n(H2O)
n(CH4)
]
b．使用更高效的催化劑       c．增大壓強(qiáng)
（3）金屬鋁與堿性溶液反應(yīng)也能生成氫氣，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式
 
；
（4）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式是4NH3+3O2═2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液，則負(fù)極電極反應(yīng)式是
 
，從理論上分析，該電池工作過(guò)程中
 
（填“需要”或“不需要”）補(bǔ)充KOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），一種工業(yè)合成氨，進(jìn)而合成尿素的簡(jiǎn)易流程圖如下：

（1）步驟II中制氫氣原理如下：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）   CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
恒容容器中，對(duì)于以上反應(yīng)，能加快反應(yīng)速率的是
 
．
a．升高溫度  b．充入He   c．加入催化劑   d．降低壓強(qiáng)
（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS，一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）CO2和H2在高溫、高壓、催化劑條件下可合成CH3CH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．以CH3CH2OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成然料電池，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：
 
．
（4）已知尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，請(qǐng)寫出尿素的同分異構(gòu)體中含有離子鍵的化學(xué)式
 
．
（5）已知CO2+2NH3   
一定條件
CO（NH2）2+H2O，若合成尿素的流程中轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，100噸甲烷為原料能夠合成
 
噸尿素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2013年10月我市因臺(tái)風(fēng)菲特遭受到重大損失，市疾控中心緊急采購(gòu)消毒藥品，以滿足災(zāi)后需要．復(fù)方過(guò)氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無(wú)刺激無(wú)殘留，其主要成分H2O2是一種無(wú)色粘稠液體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)H2O2為助燃劑．已知：
N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
H2O2（l）═H2O（l）+
1
2
O2（g）△H=-98.64kJ?mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
則反應(yīng)N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）的△H=
 
，
（2）據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電，其工作原理如圖1所示．
則該電池的正極反應(yīng)
 

（3）H2O2是一種不穩(wěn)定易分解的物質(zhì)．圖2是H2O2在沒(méi)有催化劑時(shí)反應(yīng)進(jìn)程與能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D畫出使用催化劑加快分解速率時(shí)能量與進(jìn)程圖．
（4）某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定H2O2的分解速率，取溶液0.5L進(jìn)行分析，數(shù)據(jù)如表格所示：
t（S）0246810
n（H2O2）（moL）0.80.70.620.550.270.03
在上述表格中已知某一時(shí)刻向H2O2溶液中加入催化劑，則加入催化劑后整段時(shí)間內(nèi)H2O2的平均分解速率
 
．
（5）H2O2還是一種藥物化學(xué)分析的氧化劑，能用于藥物的分析．

①此檢驗(yàn)過(guò)程中加過(guò)量H2O2反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過(guò)程中所需的基本操作有
 
（按操作的順序填寫）．
A．過(guò)濾      B．洗滌      C．萃取     D．分液     E．冷卻     F．灼燒
③最后稱量紅棕色固體的質(zhì)量為0.8960g，那么該藥片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（小數(shù)點(diǎn)后面保留一位有效數(shù)字）．

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