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 已知： IO3－+5I－+6H+→3I2+3H2O。工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應(yīng)來(lái)制取單質(zhì)I2。

①NaIO3不足時(shí)：2NaIO3+6NaHSO3→2NaI+3Na2SO4+3H2SO4

②NaIO3足量時(shí)：4NaIO3+10NaHSO3→2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O

現(xiàn)模擬工業(yè)制取I2。在含31.2gNaHSO3的溶液中逐滴加入2mol/LNaIO3溶液vmL。

（1）當(dāng)v=       mL時(shí)，再滴NaIO3就開始析出I2。

（2）當(dāng)v為55mL時(shí)，生成的I2的質(zhì)量為           g。

 

 （1）50             （2）7.62g            3分×2

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?南開區(qū)一模）X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：
（1）L的元素符號(hào)為
Si
Si
；M在元素周期表中的位置為
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族
．
（2）Y、L、M的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是
H2SiO3＜H2CO3＜HClO4
H2SiO3＜H2CO3＜HClO4
．
（3）Y的最高價(jià)氧化物的電子式為
．原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（4）Z、W各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．
（5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個(gè)共價(jià)鍵，R與L能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是
Si3N4
Si3N4
．
（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱．我國(guó)從1989年開始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽．已知在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在IO3-．可供選用的物質(zhì)有：①自來(lái)水；②藍(lán)色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖．你認(rèn)為進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是
③⑤
③⑤
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?石家莊二模）某化學(xué)小組為測(cè)定加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并制備少量KIO3，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
I．測(cè)定加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)）
已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O；   I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6
步驟一：準(zhǔn)確稱取a g加碘鹽，配制成250mL溶液；
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步驟三：以淀粉為指示劑，用c mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)；重復(fù)滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL．
（1）步驟一中配制250mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
．
（2）步驟三中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為
溶液藍(lán)色褪色
溶液藍(lán)色褪色
．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得此加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
428c
a
%
428c
a
%
（KIO3的相對(duì)分子質(zhì)量為214）．
II．實(shí)驗(yàn)室制備KIO3
已知：碘酸鹽可以用氯氣在堿性溶液中氧化碘化物得到．
該化學(xué)小組通過以下裝置制備KIO3．

（4）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
 △ 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
 △ 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
（5）裝置B中的試劑為
飽和食鹽水
飽和食鹽水
．
（6）寫出裝置C中生成KIO3的離子方程式
3Cl2+I-+6OH-=6Cl-+IO3-+3H2O
3Cl2+I-+6OH-=6Cl-+IO3-+3H2O
．
（7）上述實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯缺陷，請(qǐng)指出
缺少吸收氯氣的尾氣吸收裝置
缺少吸收氯氣的尾氣吸收裝置
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知IO3-在通常情況下是比較穩(wěn)定的，而在酸性溶液中則具有較強(qiáng)的氧化性，遇到某具有還原性的物質(zhì)時(shí)，+5價(jià)的碘可被還原為零價(jià)的碘．下列離子在酸性條件下可被其氧化的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A、0～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+B、a點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12molC、當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5：2時(shí)，加入的KIO3為0.18molD、b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b～c間的還原產(chǎn)物是I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：海市奉賢區(qū)2012屆高三上學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題 題型：058

碘酸鉀是一種白色粉末，無(wú)臭無(wú)味，加碘食鹽中常加入它，國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含40～50 mg碘酸鉀酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物制質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氫酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6I2＋11KClO3＋3H2O－6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2

1、④的操作名稱可能是________．

2、步驟②中，用稀硝酸酸化而不用氫碘酸(HI)，其原因可能是________；

3、步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)是為了排出________，排出該物質(zhì)的原因?yàn)開_______；

4、X的化學(xué)式為________寫出用試劑X調(diào)節(jié)pH的化學(xué)方程式________．

5、實(shí)驗(yàn)中涉及兩次過濾，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有________；

6、已知：IO3－＋I(xiàn)－＋H+→I2＋H2O(未配平)，I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－．某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘化鉀的含量，其步驟為

a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c．加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液40.0 mL；

d．以淀粉為指示劑，逐滴加入1.00×10－3 mol·L－1碘水10.0 mL恰好反應(yīng)完全．

Ⅰ．判斷d中恰好反應(yīng)完全的現(xiàn)象是________．

Ⅱ．配平方程式：________IO3－＋________I－＋________H+→________I2＋________H2O

Ⅲ．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，所測(cè)精制鹽中碘酸鉀含量是(以含w的代數(shù)式表示)________mg/kg．

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