Question

下列熱化學方程式中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱ΔH=" -890.3" kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=" -890.3" kJ·mol－1

B．一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH =" -38.6" kJ·mol－1

C．在101 kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=" -571.6" kJ·mol－1

D．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=" -57.3" kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH=2×（-57.3）kJ·mol－1

Answer 1

C

解析試題分析：A中應該熱反應方程的產(chǎn)物為穩(wěn)定的產(chǎn)物，產(chǎn)物的狀態(tài)出錯。B中擴大反應系數(shù)后，平衡改變，放熱不是原平衡的兩倍。C正確。D選項中，中和熱為定值不隨反應的多少發(fā)生改變。
考點：熱化學方程式的書寫
點評：抓住反應熱的熱化學方程以及中和熱的方程書寫。注意反應和生成物的狀態(tài)。