Question

在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：
a（g）+b（g）?2c（g）△H₁＜0，
x（g）+3y（g）?2z（g）△H₂＜0．
進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變
• B、等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度下降
• C、等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變
• D、等容時(shí)，通入z氣體，z的物質(zhì)的量濃度增大

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．等壓時(shí)，通入惰性氣體，體積增大，對第二個(gè)反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)移動，溫度降低，導(dǎo)致第一個(gè)反應(yīng)向正反應(yīng)移動；
B．等壓時(shí)，通入z氣體，第二反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)移動，反應(yīng)器中溫度降低；
C．等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)混合物的濃度不變；
D．等容時(shí)，通入z氣體，第二反應(yīng)平衡雖然向逆反應(yīng)移動，但平衡時(shí)Z的濃度增大．

解答： 解：A．等壓時(shí)，通入惰性氣體，氣體的體積增大，反應(yīng)x（g）+3y（g）?2z（g）（△H＜0）向左移動，反應(yīng)吸熱，反應(yīng)體系的溫度降低，由于該反應(yīng)容器是一個(gè)不導(dǎo)熱的容器，所以反應(yīng)a（g）+b（g）?2c（g）向右（放熱方向）移動，c的物質(zhì)的量增大，故A錯(cuò)誤；
B．等壓時(shí)，通入z氣體，增大了生成物的濃度，平衡x（g）+3y（g）?2z（g）向左移動，由于該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，容器內(nèi)溫度降低，雖然導(dǎo)致第一個(gè)反應(yīng)向正反應(yīng)移動，但移動結(jié)果不會恢復(fù)到原溫度，故平衡時(shí)溫度降低，故B正確；
C．等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量沒有變化，即各組分的濃度沒有發(fā)生變化，所以各組分的反應(yīng)速率不發(fā)生變化，故C正確；
D、等容時(shí)，通入z氣體，增大了生成物z的濃度，平衡逆向移動，但移動結(jié)果不會使Z的濃度降低到原來的濃度，故平衡Z的濃度增大，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響，難度中等，注意題中的信息“不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器”，注意壓強(qiáng)對第一個(gè)反應(yīng)沒有影響，根據(jù)第二反應(yīng)的移動確定溫度變化，判斷第一個(gè)反應(yīng)的移動方向．