Question

水溶液X中只可能溶有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、[Al（OH）₄]^-、SiO₃^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子．某同學對該溶液進行了如下實驗：下列判斷正確的是（　　）

• A、氣體甲一定是純凈物
• B、沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
• C、一定存在K⁺、[Al（OH）₄]^-和SiO₃^2-
• D、一定不存在CO₃^2-和SO₄^2-

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：能和鹽酸反應(yīng)獲得氣體的是碳酸根或是亞硫酸根離子，會生成沉淀的是硅酸根離子，碳酸根離子和鎂離子以及鋁離子不能共存于溶液中，能和過量的氨水反應(yīng)生成的白色沉淀只能是氫氧化鋁，偏鋁酸根離子和過量的鹽酸反應(yīng)會生成鋁離子，根據(jù)離子之間的反應(yīng)以及實驗現(xiàn)象確定存在的離子．

解答： 解：加HCl有氣體說明有CO₃^2-、SO₃^2-中的至少一種離子，生成的氣體可以是二氧化碳、或是二氧化硫或是二者的混合物，一定不存在和碳酸根或是亞硫酸根不共存的離子，所以不存在鎂離子、鋁離子，加鹽酸有沉淀，說明一定有硅酸根離子，硅酸是沉淀，加入過量氨水（提供OH^-）有沉淀生成，只能是氫氧化鋁沉淀，說明此時溶液中存在鋁離子，但是原來溶液中的鋁離子一定不能存在，所以該鋁離子是偏鋁酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成的，所以，一定存在偏鋁酸根離子，要保證溶液電中性，只有K⁺這一個陽離子，所以一定存在鉀離子．
A、加HCl有氣體說明有CO₃^2-、CO₃^2-中的至少一種離子，生成的氣體可以是二氧化碳、或是二氧化硫或是二者的混合物，故A錯誤；
B、溶液中一定含有CO₃^2-、SO₃^2-中的至少一種離子，則一定不含有鎂離子，它們和鎂離子不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸鎂，故B錯誤；
C、根據(jù)上述推斷，溶液中一定含有K⁺、AlO₂^-和SiO₃^2-，故C正確；
D、碳酸根和硫酸根離子是否存在不能確定，故D錯誤．
故選C．

點評：本題涉及離子的檢驗和離子共存等方面的知識，注意離子的特征離子反應(yīng)是解決該問題的關(guān)鍵所在，綜合性強，難度大．