下列分子或離子屬等電子體的是

A.
CH₄和NH₃
B.
NO₃^-和CO₃^2-
C.
H₃O⁺和PCl₃
D.
CS₂和SO₂

B
試題分析：原子總數(shù)和價電子總數(shù)分別都相同的分子或離子稱為等電子體，等電子體間結構和性質(zhì)相似（等電子原理）。A、甲烷分子中含有5個原子，氨氣分子中含有4個原子，所以不是等電子體，故A錯誤；B、硝酸根離子和碳酸根離子都含有4個原子，其價電子數(shù)都是24，所以是等電子體，故B正確；C、H₃O⁺和PCl₃都含有4個原子，水合氫離子價電子數(shù)是8，PCl₃價電子數(shù)是26，所以不是等電子體，故C錯誤；D、CS₂和SO₂分子中都含有3個原子，CS₂中價電子數(shù)是16，SO₂中價電子數(shù)是18，所以不是等電子體，故D錯誤，答案選B。
考點：考查等電子體的判斷

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2012--2013學年新疆烏魯木齊市一中高二下學期期中考試化學試卷（特長班）（帶解析） 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增。B原子的P軌道半充滿，形成氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3P軌道全充滿。A⁺比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A₂C型離子化合物。E的原子序數(shù)為31，F(xiàn)與B屬同一主族，E與F形成的化合物常用于制造半導體。根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為              （用元素符號表示）。
（2）化合物BD₃的分子空間構型是              。
（3）上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管(LED)，其材料是E與F形成的化合物甲（屬于第三代半導體），用它制造的燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%。化合物甲的晶胞結構如右圖（白球代表F，黑球代表E）。試回答：
①該晶胞中所包含的F原子(白色球)個數(shù)為       。
②與同一個E原子相連的F原子構成的空間構型為                 。
③下列說法正確的是          。

A．該晶胞結構與NaCl相同   B．半導體EB與EF互為等電子體
C．電負性：F>E             D．EF晶體中含有配位鍵
④ (CH₃)₃E中E原子的雜化方式為          。
⑤該晶體中緊鄰的F原子之間與緊鄰的F、E兩原子之間距離的比值為
（寫出計算過程）