Question

已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A、Z元素的原子半徑可能比Y元素的小
• B、W的原子序數可能是Y的原子序數的2倍
• C、W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強
• D、Z的化學活潑性一定比X強

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：這幾種元素屬于短周期元素，根據元素在周期表中的位置知，X和Y位于第二周期、Z和W屬于第三周期，
A．同一主族元素中，原子半徑隨著原子序數的增大而增大；
B．設Y的原子序數為y，則Z的原子序數為y+8，W的原子序數為y+9；
C．若W為Cl，則Y為O，根據二者的非金屬性判斷氫化物的穩(wěn)定性；
D．若Z為Cl，則X為O，根據二者的非金屬性分析．

解答： 解：這幾種元素屬于短周期元素，根據元素在周期表中的位置知，X和Y位于第二周期、Z和W屬于第三周期，
A．同一主族元素中，原子半徑隨著原子序數的增大而增大，Y和Z屬于同一主族，且Z的原子序數大于Y，所以Z元素的原子半徑比Y元素的大，故A錯誤；
B．設Y的原子序數為y，則Z的原子序數為y+8，W的原子序數為y+9，y+9=2y，則y=9，所以W的原子序數可能是Y的原子序數的2倍，故B正確；
C．若W為Cl，則Y為O，非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O大于Cl，則H₂O的穩(wěn)定性大于HCl，則W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性不一定比Y的強，故C錯誤；
D．若Z為Cl，則X為O，非金屬性O大于Cl，則O的化學活潑性比Cl強，所以Z的化學活潑性不一定比X強，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律知識，根據元素在周期表中的位置及元素的性質、元素周期律知識來分析解答，知道元素周期表結構并靈活運用元素周期律是解本題關鍵，同時考查學生發(fā)散思維能力，題目難度中等．