Question

含CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液200mL，其中CuSO₄物質(zhì)的量濃度為1mol?L^-1，H₂SO₄物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L^-1，若用此溶液配成0.2mol?L^-1 CuSO₄和2mol?L^-1 H₂SO₄的混合溶液，試求：
（1）所得溶液的體積是多少毫升？
（2）需加入密度為1.84g?cm^-3、98%的濃硫酸多少毫升？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)稀釋前后硫酸銅的物質(zhì)的量不變計算所得溶液的體積；
（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=

1000ρw

M

，根據(jù)n=CV計算加入的濃硫酸的體積．

解答：解：（1）稀釋前后，硫酸銅的物質(zhì)的量不變，則所得溶液的體積=

1mol/L×0.2L

0.2mol/L

=1000mL，
答：所得溶液的體積是1000ml；
（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=

1000ρw

M

=

1000×1.84×98%

98

g/mol=18.4mol/L，
增加的硫酸的物質(zhì)的量=2mol/L×1L-0.5mol/L×0.2L=1.9mol，則需要濃硫酸的體積=

1.9mol

18.4mol/L

=
103.3ml，
答：需要加入密度為1.84g．cm^-3、98%的濃硫酸103.3ml．

點評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，注意根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進行計算，難點是計算濃硫酸濃度的公式，難度較大．