Question

18．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體溶于50mL水再配成250mL溶液，
（1）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．
（2）若將此溶液與足量的Zn反應(yīng)可以產(chǎn)生H₂的體積為11.2L．（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出所得溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出生成氫氣的物質(zhì)的量，再計算出氫氣的體積．

解答 解：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl的物質(zhì)的量為：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，
所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）=$\frac{1mol}{0.25L}$=4mol/L，
故答案為：4mol/L；
（2）該鹽酸中含有1molHCl，根據(jù)H元素質(zhì)量守恒可知，1molHCl與足量Zn完全反應(yīng)后生成0.5mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5mol氫氣的體積為：22.4L/mol×0.5mol=11.2L，
故答案為：11.2L．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算、化學(xué)反應(yīng)的計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式及計算方法，明確守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．