Question

下列說法正確的是（　　）

A．某酸H2A的鈉鹽NaHA溶液中：c（H2A）＞c（A2-），則該溶液的pH＞7

B．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：2c（Na+）=c（CH3COO-）

C．飽和Ca（OH）2溶液中加入一定量的生石灰，恢復至原來的溫度，所得溶液的pH會增大

D．0.2mol?L-1NH4NO3和0．lmol?L-1NaOH溶液等體積混合后：c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

Answer 1

A．H₂A的鈉鹽NaHA溶液中：c（H₂A）＞c（A^2-），說明HA^-水解程度大于電離程度，則溶液呈堿性，故A正確；
B．CH₃COOH為弱電解質，不能完全電離2c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．加入一定量的生石灰，消耗水，析出Ca（OH）₂，在相同溫度下仍為飽和溶液，溶液濃度不變，故C錯誤；
D.0.2mol?L^-1NH₄NO₃和0．lmol?L^-1NaOH溶液等體積混合后，生成NH₂?H₂O部分電離，應為c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺），故D錯誤．
故選A．