Question

能說(shuō)明硫的非金屬性比氯元素弱的主要事實(shí)是（　�。�
①氯氣可溶于水而硫難溶于水；
②硫最高價(jià)態(tài)為+6而氯最高價(jià)態(tài)為+7；
③鐵與氯氣化合生成三氯化鐵，鐵與硫化合生成硫化亞鐵；
④氫氣與硫化合需要加熱300度以上，而氫氣與氯氣化合點(diǎn)燃即可反應(yīng)．

• A、①②
• B、②③
• C、③④
• D、②④

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等化學(xué)性質(zhì)的角度判斷，Cl的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)弱與物理性質(zhì)無(wú)關(guān)．

解答： 解：①溶解性屬于物理性質(zhì)，與非金屬性無(wú)關(guān)，所以不能根據(jù)氯氣可溶于水而硫難溶于水，來(lái)判斷硫的非金屬性比氯元素弱，故錯(cuò)誤；
②不能根據(jù)化合價(jià)來(lái)判斷非金屬性強(qiáng)弱，如F的最高價(jià)為0價(jià)，S為+6價(jià)，但是非金屬性F大于S，故錯(cuò)誤；
③非金屬單質(zhì)與金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成產(chǎn)物的化合價(jià)越高，則非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以Cl₂的氧化性大于S的氧化性，所以Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，故正確；
④與氫氣化合時(shí)越容易反應(yīng)，則單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫氣與硫化合需要加熱300度以上，而氫氣與氯氣化合點(diǎn)燃即可反應(yīng)，說(shuō)明氯氣容易反應(yīng)，所以能說(shuō)明硫的非金屬性比氯元素弱，故正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，注意歸納非金屬性比較的常見(jiàn)方法即可解答，注重規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用來(lái)解答．