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人體血液里存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO3－使人體血液pH值保持在7.35～7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH值隨c(HCO3－):c(H2CO3)變化關(guān)系如下表所示，則下列說法中正確的是

c(HCO3－):c(H2CO3)

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.40

7.45

 

A．正常人體血液中，HCO3－的水解程度小于電離程度

B．人體發(fā)生酸中毒時，可飲用碳酸飲料緩解

C．pH=7.00的血液中，c(HCO3－)＝c(H2CO3)

D.常溫下pH=7.40的血液稀釋至pH=7.35，c(H＋)·c(OH－)一定不變

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、人體血液pH值保持在7.35～7.45之間，這說明HCO3－的水解程度大于電離程度，所以A錯誤；

B、發(fā)生酸中毒時，應(yīng)該用堿性物質(zhì)緩解，碳酸飲料屬于酸性飲料，飲用碳酸飲料則加重病情，故B錯誤；

C、pH＝7.00的血液中c(H2CO3)＜c(HCO3－)，故C錯誤；

D、水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，故D正確，答案選D。

考點：考查弱電解質(zhì)的電離、外界條件對電離平衡的影響、鹽類水解以及離子積常數(shù)的判斷等

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?濟南二模）人體血液里存在如下平衡：CO2+H2O?H2CO3
OH-
.
H+
HCO
-
3
使人體血液pH值保持在7.35---7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒．其pH值隨c(HC3-)：c(H2CO3)變化關(guān)系如下表所示，則下列說法中，正確的是（　�。�
c（HCO3-）：c（H2CO3） 1.0 17.8 20.0 22.4
PH 6.10 7.35 7.40 7.45

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?濟寧一模）化學(xué)反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究．按要求回答問題：（1）關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的研究：

則：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=
-（a-2b+4c）
-（a-2b+4c）
kJ?mol-1．
（2）關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究：
工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NH3 （g）+CO2 （g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和溫度（T/℃）關(guān)系如下：
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 74.1 50.6 34.8
①焓變△H
＜
＜
0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，如圖（1）是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．α隨著x增大而增大的原因是
c（NH3）增大，平衡正向移動
c（NH3）增大，平衡正向移動
．
③圖（1）中的B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
32
32
%．
（3）關(guān)于電化學(xué)的研究：
鋁是日常生活中用途最多的金屬元素，如圖（2）為Al-AgO電池的構(gòu)造簡圖，電解質(zhì)溶液為NaOH，它可用作水下動力電源，該電池中鋁電極反應(yīng)式為
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
．用該電池電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖（3）（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．電解時，陽極的電極反應(yīng)式為
CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
．

（4）關(guān)于電離平衡的研究：
CO2+H2O?H2CO3
OH-
H+
HCO3-人體血液里存在重要的酸堿平衡：，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒．其pH隨c（HCO3-）：c（H2CO3）變化關(guān)系如下表：
c（HCO3-）：c（H2CO3） 1.0 17.8 20.0 22.4
pH 6.10 7.35 7.40 7.45
試回答：
①正常人體血液中，HCO3-的水解程度
大于
大于
電離程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；
②人體血液酸中毒時，可注射緩解
B
B
（填選項）；
A．NaOH溶液   B．NaHCO3溶液    C．NaCl溶液    D．Na2SO4溶液
③pH=7.00的血液中，c（H2CO3）
＜
＜
c（HCO3-） （填“＜”、“＞”、“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆北京市西城區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

人體血液里存在重要的酸堿平衡：，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3－)∶c(H2CO3)變化關(guān)系如下表：

c(HCO3－) ∶c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
下列說法不正確的是
A．正常人體血液中，HCO3－的水解程度大于電離程度
B．人體血液酸中毒時，可注射NaHCO3溶液緩解
C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－) 
D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年北京市西城區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

人體血液里存在重要的酸堿平衡：，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3－)∶c(H2CO3)變化關(guān)系如下表：

c(HCO3－) ∶c(H2CO3)

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.40

7.45

下列說法不正確的是

A．正常人體血液中，HCO3－的水解程度大于電離程度

B．人體血液酸中毒時，可注射NaHCO3溶液緩解

C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－) 

D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的電離程度

 

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