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同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2與CO2相比較，密度之比為 ,體積之比為_(kāi)______________

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如圖所示，一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合氣體，靜止時(shí)活塞位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為17.3g。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲室中氣體的質(zhì)量為。

（2）甲室中HCl、N2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。

（3）將隔板a去掉，當(dāng)HCl與NH3充分反應(yīng)生成NH4Cl固體后（僅發(fā)生此反應(yīng)），隔板b將位于刻度“______”處（填數(shù)字，不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強(qiáng)），此時(shí)體系的平均摩爾質(zhì)量_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二下期初摸底化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．圖①中△H2=△H1+△H3

B．圖②在催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2

C．圖③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線

D．圖④可表示由CO(g)生成CO2(g)的過(guò)程中要放出566kJ 熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東省高二上8月考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，無(wú)法表明反應(yīng)：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（僅B有顏色）

A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度 C.氣體的平均分子量 D.氣體的顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東省高二上8月考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)A+B→C（△t＜0）分兩步進(jìn)行：① A+B→X （△H ＞0）② X→C（△H＜0），下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子

B．0.012kg12C 含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)碳原子

C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)指明粒子的種類(lèi)

D．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一

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（1）NaHCO3溶液中存在多種平衡關(guān)系，寫(xiě)出相應(yīng)平衡關(guān)系所對(duì)應(yīng)的離子方程式：_ _ 。

NaHCO3溶液顯堿性的原因： _ 。

NaHSO4溶液顯酸性的原因：。

（2）在101kPa時(shí)，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O。放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________ 。

（3）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________ _ 。

（4）已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＝-393.5kJ/mol，

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2＝-566.0kJ/mol，

C(s)+0.5O2(g)=CO(g) △H3＝akJ/mol，則a=__________

（5）已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)為K1，0.5 N2(g)+1.5H2(g) NH3(g) 的平衡常數(shù)為K2，NH3(g) 0.5 N2(g)+1.5H2(g) 的平衡常數(shù)為K3，寫(xiě)出K1和K2的關(guān)系式__________，寫(xiě)出K2和K3的關(guān)系式____________，寫(xiě)出K1和K3的關(guān)系式_____________