Question

下列說法正確的是（　�。�

A．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬

B．Mg（OH）₂堿性比Ca（OH）₂強

C．X²⁺的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族

D．H₂S的穩(wěn)定性比HCl強

Answer 1

分析：A．最活潑的金屬在元素周期表的左下角，最活潑的非金屬元素在周期表的右上角；
B．根據(jù)同主族元素的金屬性的遞變規(guī)律分析；
C．X²⁺的核外電子數(shù)目為18，則原子核外應有4個電子層，最外層電子數(shù)為2；
D．根據(jù)同周期元素的非金屬性的遞變規(guī)律解答．

解答：解：A．元素周期表中，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，則最活潑的金屬在元素周期表的左下角，最活潑的非金屬元素在周期表的右上角，故A錯誤；
B．同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則Mg（OH）₂堿性比Ca（OH）₂弱，故B錯誤；
C．X²⁺的核外電子數(shù)目為18，則原子核外應有4個電子層，最外層電子數(shù)為2，應位于周期表第四周期第ⅡA族，故C正確；
D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，則H₂S的穩(wěn)定性比HCl弱，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意元素的金屬性、非金屬性與對應單質、化合物的性質之間關系的判斷．