Question

判斷下列五種溶液的酸堿性，并填寫下表：

溶液	用化學(xué)用語表示溶液呈酸性（或堿性）的原因
Fe2（SO4）3溶液
Na2CO3溶液
NaHSO4溶液
等物質(zhì)的量醋酸和醋酸鈉的混合液

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,鹽類水解的原理

專題：鹽類的水解專題

分析：能水解的鹽促進(jìn)水的電離，弱酸陰離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性；能水解的鹽促進(jìn)水的電離，弱堿陽離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性．

解答： 解：Fe₂（SO₄）₃是能水解的鹽，鐵離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，導(dǎo)致溶液中的氫離子大于氫氧根離子，F(xiàn)e³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；Na₂CO₃是能水解的鹽，碳酸根離子結(jié)合水電離的氫離子，導(dǎo)致溶液中的氫離子小于氫氧根離子，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；NaHSO₄電離出氫離子使溶液呈酸性，NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；等物質(zhì)的量醋酸和醋酸鈉的混合液，以醋酸的電離為主溶液呈酸性，原理是CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生鹽的水解規(guī)律、實(shí)質(zhì)以及水解方程式的書寫知識(shí)，注意水解進(jìn)行的程度不是很大，方程式中使用可逆號(hào)的問題，難度不大．