Question

FeCl₃溶液棕黃色，對(duì)此溶液，分別做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)畋恚?br />

編號(hào)	實(shí)踐操作	實(shí)驗(yàn)主要現(xiàn)象	離子方程式
①	加入過量 鐵粉
②	加入少量Na2O2粉末
③	加入少量AgNO3溶液

Answer 1

考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：元素及其化合物

分析：①氯化鐵與鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵為淺綠色；
②FeCl₃溶液加入少量Na₂O₂粉末，過氧化鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與氯化鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，氫氧化鐵為紅褐色沉淀；
③氯化鐵溶液加入硝酸銀溶液，發(fā)生復(fù)分解生成氯化銀沉淀，氯化銀為白色沉淀．

解答： 解：①FeCl₃溶液加入過量鐵粉，離子反應(yīng)的方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，現(xiàn)象：鐵粉部分溶解，溶液由棕黃色變淺綠色；
②FeCl₃溶液加入少量Na₂O₂粉末，離子反應(yīng)的方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，F(xiàn)e³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，
反應(yīng)生成紅褐色沉淀放出氣體；
③氯化鐵溶液加入硝酸銀溶液，離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，產(chǎn)生白色沉淀．
故答案為：

編號(hào)	實(shí)踐操作	實(shí)驗(yàn)主要現(xiàn)象	離子方程式
①	加入過量 鐵粉	鐵粉部分溶解，溶液由棕黃色變淺綠色	2Fe3++Fe=3Fe2+
②	加入少量Na2O2粉末	反應(yīng)生成紅褐色沉淀放出氣體	2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
③	加入少量AgNO3溶液	產(chǎn)生白色沉淀	Ag++Cl-=AgCl↓

點(diǎn)評(píng)：本題考查了不同價(jià)態(tài)鐵之間的轉(zhuǎn)化，明確三價(jià)鐵離子的性質(zhì)，離子方程式的書寫方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．