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下列說法正確的是（　　）
A、K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合價(jià)逐漸升高
B、NaCl、Na2CO3、NaOH三者飽和溶液的pH逐漸變大
C、NH4NO3、NaCl、CaO三者溶于水后，所得溶液的溫度逐漸降低
D、金、銀、銅金屬活動(dòng)性順序逐漸減弱
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合價(jià)分別為+6、+7、+4；
B．NaCl為中性，Na2CO3水解顯堿性，NaOH為強(qiáng)堿；
C．NH4NO3溶于水吸熱，NaCl溶于水溫度變化不明顯，CaO溶于水放熱；
D．由金屬活動(dòng)性可知，活潑性為Cu＞Ag＞Au．
解答： 解：A．K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合價(jià)分別為+6、+7、+4，則化合價(jià)變化先大后小，故A錯(cuò)誤；
B．NaCl為中性，Na2CO3水解顯堿性，NaOH為強(qiáng)堿，則飽和溶液的pH逐漸變大，故B正確；
C．NH4NO3溶于水吸熱，NaCl溶于水溫度變化不明顯，CaO溶于水放熱，CaO溶于水后溫度升高，故C錯(cuò)誤；
D．由金屬活動(dòng)性可知，活潑性為Cu＞Ag＞Au．，則金、銀、銅金屬活動(dòng)性順序逐漸增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及鹽類水解、金屬活潑性比較、溶解與能量變化、化合價(jià)計(jì)算等，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列混合物適合用過濾的方法進(jìn)行分離的是（　　）
A、糖中混有少量食鹽
B、水中混有酒精
C、食鹽和碳酸鈣
D、食用油和汽油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖錯(cuò)誤的是（　　）
A、
將SO2通入新制氯水中
B、
將氨水逐滴加入硫酸鋁溶液中
C、
將銅粉加入濃硝酸中
D、
將鐵粉加入氯化鐵溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵和氯的化合物應(yīng)用廣泛，可用于凈水和污水的處理，也是制備高能鋰電池的重要原料．請(qǐng)回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生成硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
8SO2+2Fe2O氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為
 

（2）高鐵酸鉀是新一代水處理劑，濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．寫出并配平配制高鐵酸鉀離子反應(yīng)方程式：
 
工業(yè)上是先值得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出，高鐵酸鉀析出的原因是
 

（3）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵路旧顾a(chǎn)生異味，ClO2可以用來除去水中超標(biāo)的Mn2+，生成黑色沉淀，當(dāng)消耗13.50gClO2時(shí)共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）
含鋅廢水水質(zhì)國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值
Zn2+濃度/（mg．L-1）≤800≤3.9
pH1～56～
經(jīng)處理后的廢水pH=8，此時(shí)廢水中Zn2+的濃度
 
（填“符合”或“不符合”）國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)．（常溫下，Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在酸性溶液中可以大量共存的是（　　）
A、Ba2+  NO3-  NH4+
B、Na+  K+  SO32-
C、Ca2+  CO32-  Cl-
D、ClO-  Na+  NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一體積為10L的容器中，通入一定量的2molCO和2molH2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
（1）CO和H2O濃度變化如圖，則在該溫度下，該費(fèi)用的平衡常數(shù)K=
 
，達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是
 
，若將體積壓縮5L，該反應(yīng)的K值將
 
，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）在相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)溫度處于950℃時(shí)，容器內(nèi)個(gè)各物質(zhì)的濃度變化如下表
 時(shí)間（min） CO H2O CO2 H2
 0 0.200 0.300 0 0
 2 0.138 0.328 0.062 0.062
 3 C1 CO2 C3 C3
 4 C1 CO2 C3 C3
 5 0.116 0.216 0.084 
 6 0.096 0.266 0.104 
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于
 
狀態(tài)，C1數(shù)值
 
0.08mol?L-1．（填大于、小于或等于）
②反應(yīng)在5min～6min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是
 

a．降低CO濃度 b．降低溫度 c．增加水蒸氣的濃度 d．增加氫氣的濃度
（3）在相同溫度下（850℃），若起始時(shí)c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.8mol．L-1，則此時(shí)該反應(yīng)說法達(dá)到平衡狀態(tài)
 
（填“是”與“否”）
，此時(shí)v正
 
v逆（填“大于”“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中△H1＞△H2的是（　�。�
A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1   2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2
B、S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H1   S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H2
C、C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H1   C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1   
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）═HCl（g）；△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．請(qǐng)回答下列問題：

（1）f元素在周期表中的位置是
 
；g元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（2）e在空氣中燃燒的產(chǎn)物所含化學(xué)鍵的類型為
 
、
 
；
（3）化合物ca3的電子式為
 
，ca3的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）用電子式表示e與g元素形成化合物的過程
 
；a與d組成18電子的分子化學(xué)式為
 
．
（5）a、c、d中的兩種元素可組成具有10個(gè)電子的多種分子和離子，寫出其中兩種離子反應(yīng)生成兩種分子的離子方程式
 
．
（6）由a、b、c、d四種元素中的三種元素組成的某種化合物的濃溶液，可與其中的第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下表及圖中分別表示物質(zhì)間的從屬關(guān)系，其中不正確的是（　�。�

 XYZH
A分散系膠體溶液煙
B電解質(zhì)酸堿含氧酸
C氧化物酸性氧化物堿性氧化物非金屬氧化物
D元素周期表的縱列主族副族鹵族
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊(cè)答案