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關(guān)于強、弱電解質(zhì)敘述正確的是（　�。�?
A、強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物?
B、強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物?
C、強電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子?
D、強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱?
考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．有些強電解質(zhì)為共價化合物，有些弱電解質(zhì)為離子化合物；
B．電解質(zhì)強弱與溶解性無關(guān)；
C．根據(jù)強、弱電解質(zhì)的定義解答；
D．水溶液中導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)，濃度越大導(dǎo)電能力越強，濃度越小導(dǎo)電能力越弱．
解答： 解：A．氯化氫為強電解質(zhì)，但氯化氫為共價化合物，氫氧化鋁為弱電解質(zhì)，但它是離子化合物，故A錯誤；
B．硫酸鋇為強電解質(zhì)，難溶于水，醋酸易溶于水為弱電解質(zhì)，故B錯誤；
C．強電解質(zhì)在水中完全電離，不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)在水中部分電離，存在溶質(zhì)分子，故C正確；
D．水溶液中導(dǎo)電能力差的電解質(zhì)不一定為弱電解質(zhì)，如硫酸鋇是強電解質(zhì)，難溶于水，離子濃度小，導(dǎo)電能力弱，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了導(dǎo)電能力大小與強弱電解質(zhì)的關(guān)系，難度不大，注意導(dǎo)電能力大小與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，電解質(zhì)的強弱與溶解性無關(guān)，是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自然界中，錳的主要礦石有軟錳礦（主要成分MnO2）和菱錳礦（主要成分MnCO3），金屬錳的提煉方式主要有火法和濕法兩種．
（1）火法煉錳可用鋁與軟錳礦高溫反應(yīng)進(jìn)行．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法．電解錳的生產(chǎn)過程分為化合浸取、氧化凈化及沉淀除雜、產(chǎn)品回收．其生產(chǎn)工藝流程如圖：

已知：①菱錳礦中主要雜質(zhì)是Fe2+、Co2+、Ni2+．②生成氫氧化物的pH如表：
     物質(zhì)Fe（OH）2Ni（OH）2Co（OH）2Mn（OH）2
 開始沉淀pH7.57.77.68.3
 完全沉淀pH9.78.48.29.8
③有關(guān)難溶氫氧化物和硫化物pKsp數(shù)據(jù)（pKsp=-lgKsp）
  難溶物質(zhì)Fe（OH）3Ni（OH）2Co（OH）2NiSCoS
     pKsp38.5515.2614.718.4920.40
（2）菱錳礦粉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）MnO2的作用是除去菱錳礦的硫酸浸取液中的Fe2+．該除雜過程的離子方程式是
 
．
（4）使用氨水的目的是調(diào)整pH值到
 
 （填pH范圍，精確到小數(shù)點后1位數(shù)字）．在“浸出液”中加入硫化銨的是
 
．
（5）電解槽中使用的是惰性電極板，電解反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各種溶液中通入足量的SO2后，既無沉淀又無氣體產(chǎn)生的有幾種（　�。�
①Ba（OH）2     ②Ba（NO3）2    ③Na2S      ④BaCl2
⑤Ca（ClO）2   ⑥Fe（NO3）3    ⑦H2O2       ⑧NaClO．
A、3B、4C、5D、6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的問題．
（1）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，寫出其有消毒作用的主要反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式：
 
；
（3）ClO2被稱為第四代飲用水消毒劑，我國北京永利科技有限公司已用電解法批量生產(chǎn)ClO2．其反應(yīng)原理為4ClO3-+4H+=4ClO2↑十O2↑十2H2O．試寫出兩電極反應(yīng)式陽極
 
；陰極
 
；
（4）相同物質(zhì)的量的氯氣與二氧化氯消毒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比是
 
；
（5）若將氯氣與SO2二者混合，若想使石蕊試液褪色，則n（Cl2）：n（SO2）范圍為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中關(guān)于離子共存的說法正確的是（　�。�
A、25℃時溶液中一定大量共存：Na+、Ca2+、Cl-、SO42-
B、能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中一定共存：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C、弱堿性溶液中可能大量共存：Na+、K+、Cl?、HCO3?
D、0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、乙醇B、NaCl
C、MgD、NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的CaCO3和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Ca（NO3）2和Mg（NO3）2的物質(zhì)的量濃度分別為a mol?L-1和b mol?L-1．則a與b的關(guān)系為（　�。�
A、5a=2b
B、2a=5b
C、3a=2b
D、2a=3b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中W的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一．
X
ZWY
（1）寫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（2）已知：①X（s）+O2（g）=XO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242.0kJ?mol-1
③XH4（g）+2O2（g）=XO2（g）+2H2O（g）△H=-802.0kJ?mol-1
則XH4氣體分解成氫氣和X固體的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）ZO是由單質(zhì)X和ZO2反應(yīng)制取單質(zhì)Z的中間產(chǎn)物（空氣中極不穩(wěn)定）．隔絕空氣時，ZO與NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物含有一種固體單質(zhì)和一種鈉鹽）的化學(xué)方程式為
 
．
（4）元素Y的Ca鹽和H2為原料，反應(yīng)產(chǎn)物只有甲和乙兩種且均為化合物．研究發(fā)現(xiàn)：化合物甲的組成中鈣、元素Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液顯酸性．則乙的化學(xué)式為
 
；甲與水反應(yīng)可得H2，其化學(xué)方程式是：
 
．
（5）將W的氣態(tài)氫化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
①O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
②a點溶液中，c（Na+）：c（Cl-）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作會促進(jìn)H2O的電離，且使溶液pH＞7的是（　�。�
A、將純水加熱到99℃
B、向水中加少量AlCl3固體
C、向水中加入一小粒金屬鈉
D、向水中加少量NaOH固體

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