Question

若鋅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)有下列化學(xué)反應(yīng)方程式：4Zn+10HNO₃=aZn（NO₃）₂+bM+cH₂O則a，b，c，M可能是（　�。�

• A、4，1，5，NO
• B、4，2，4，N₂O
• C、4，1，3，NH₄NO₃
• D、4，3，5，NO

Answer 1

分析：氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高數(shù)=失去電子的數(shù)目=化合價(jià)降低數(shù)=得電子數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)原子守恒、電子守恒來(lái)配平方程式．

解答：解：反應(yīng)中4Zn化合價(jià)升高數(shù)為8，所以失去電子的數(shù)目為8，根據(jù)鋅原子守恒，所以a=4，則產(chǎn)物M中含有2個(gè)N，又因?yàn)閆n失去8個(gè)電子，所以氮元素化合價(jià)就從+5價(jià)降到-3價(jià)，一個(gè)氮原子得到8個(gè)電子，即產(chǎn)物M為銨鹽，即NH₄NO₃，根據(jù)N原子守恒b=1，根據(jù)氫原子守恒，所以c=3；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)中的綜合知識(shí)，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，難度中等．