Question

已知幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)（℃）如下，下列說法不正確的是（　�。�

	NaCl	KBr	AlCl3	單質(zhì)硼	SiCl4
熔點(diǎn)	801	730	190（0.25MPa）	2300	-70
沸點(diǎn)	1413	1380	180	2500	57

注：AlCl₃熔點(diǎn)在202×10Pa條件下測定．

• A、SiCl₄是分子晶體
• B、單質(zhì)硼是原子晶體
• C、AlCl₃加熱能升華
• D、MgCl₂所含離子鍵的強(qiáng)度比NaCl大

Answer 1

考點(diǎn)：晶體熔沸點(diǎn)的比較

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．分子晶體熔沸點(diǎn)較低；
B．原子晶體熔沸點(diǎn)較高；
C．熔沸點(diǎn)較低的物質(zhì)為分子晶體，固態(tài)分子晶體加熱易升華；
D．離子鍵越強(qiáng)，離子晶體的熔沸點(diǎn)越高．

解答： 解：A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，SiCl₄熔沸點(diǎn)較低，為分子晶體，故A正確；
B．B熔沸點(diǎn)很高，屬于原子晶體，故B正確；
C．熔沸點(diǎn)較低的物質(zhì)為分子晶體，固態(tài)分子晶體加熱易升華，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，氯化鋁熔點(diǎn)較低，為分子晶體，其沸點(diǎn)較低，所以在加熱條件下易升華，故C正確；
D．離子鍵越強(qiáng)，離子晶體的熔沸點(diǎn)越高，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，MgCl₂所含離子鍵的強(qiáng)度比NaCl小，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵與晶體類型關(guān)系，明確晶體構(gòu)成微粒及晶體熔沸點(diǎn)與晶體類型關(guān)系即可解答，側(cè)重考查學(xué)生縱橫比較歸納方法，題目難度不大．