Question

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的一部分數(shù)據(jù)，請按要求回答下列問題

元素代號		L	M	Q	R	T
原子半徑（10-10 m）		0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
常見化合價	最高正價	+2	+3	+6	+2
	最低負價			-2		-2

（1）用元素符號標出Q、R在周期表中對應的位置．
（2）在上面的元素周期表中標出通常尋找催化劑以及耐高溫、耐腐蝕的合金材料的區(qū)域，用斜線陰影標明．
（3）①L、M、Q所代表元素的離子半徑最大的是

 

（填離子符號）．
②L、M、T單質(zhì)熔點最低的是

 

（填單質(zhì)化學式）
③M、L 單質(zhì)中金屬性較強的物質(zhì)是

 

（填名稱），可驗證該結(jié)論的實驗是

 

A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
B．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與鹽酸反應
C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．比較兩種元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱
E．M棒和L棒插入稀硫酸溶液中組成原電池，作負極的金屬性強
（4）周期表中某些元素有“對角線相似”現(xiàn)象（即周期表中處于對角線位置的兩元素性質(zhì)相似，如Li 和Mg、B和Si 兩兩性質(zhì)相似）．寫出R單質(zhì)與氫氧化鉀溶液反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：Q、T都最低價-2，且Q有+6價，原子半徑較大，故Q為S元素、T為O元素；L、R都有最高價+2，處于ⅡA族，且原子半徑L＞R，故L為Mg、R為Be；M有最高價+3，處于ⅢA族，原子半徑大于S，故M為Al．
（1）Be處于第二周期ⅡA族，S處于第三周期ⅥA族；
（2）通常在過渡元素中尋找尋找催化劑以及耐高溫、耐腐蝕的合金材料；
（3）①電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
②根據(jù)通常情況下物質(zhì)的狀態(tài)判斷熔點；
③同周期自左而右金屬性減弱，可以根據(jù)金屬與水或酸反應難易、劇烈程度判斷，根據(jù)最高價氧化物對應水化物的堿性、單質(zhì)之間的置換，電化學原理等判斷；
（4）Be與Al的性質(zhì)相似，Be與氫氧化鉀溶液反應生成K₂BeO₂與氫氣．

解答： 解：Q、T都最低價-2，且Q有+6價，原子半徑較大，故Q為S元素、T為O元素；L、R都有最高價+2，處于ⅡA族，且原子半徑L＞R，故L為Mg、R為Be；M有最高價+3，處于ⅢA族，原子半徑大于S，故M為Al．
（1）Be處于第二周期ⅡA族，S處于第三周期ⅥA族；
（2）通常在過渡元素中尋找尋找催化劑以及耐高溫、耐腐蝕的合金材料，
（1）（2）標出在周期表中的位置為：，
故答案為：；
（3）①電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺，故答案為：S^2-；
②通常情況下，Mg、Al為固體，而氧氣為氣體，故氧氣的熔點最低，故答案為：O₂；
③同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Mg＞Al，
A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)，表面生成氧化物保護膜，阻止內(nèi)部金屬與水的反應，故A錯誤；
B．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與鹽酸反應，反應都非常激烈，難以判斷金屬性強弱，故B錯誤；
C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，根據(jù)溶液堿性強弱判斷，故C正確；
D．元素的最高價氧化物對應水化物的堿性越強，對應元素的金屬性越強，故D正確；
E．M棒和L棒插入稀硫酸溶液中組成原電池，作負極的金屬性強，說明M的金屬性更強，故E正確，
故答案為：鎂；CDE；
（4）Be與Al的性質(zhì)相似，Be與氫氧化鈉溶液反應生成Na₂BeO₂與氫氣，反應離子方程式為：Be+2KOH=K₂BeO₂+H₂↑，故答案為：Be+2KOH=K₂BeO₂+H₂↑．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，難度中等，注意金屬性、非金屬性強弱比較及實驗事實，（3）③中B選項為易錯點，學生忽略Mg、Al都是粉末狀，與鹽酸反應都非常激烈，難以判斷．