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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在無色的酸性溶液可以大量共存的離子組是
[　　]
A．	K⁺、S₂O^2－₃、OH^－、Na⁺
B．	Mg²⁺、SO^2－₄、Al³⁺、HCOO
C．	Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NO^－₃
D．	K⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO^－₃

答案：C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種短周期元素，其中X、Y、Z的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫常壓下都是無色氣體，在適當(dāng)?shù)臈l件下可以發(fā)生如下圖所示的變化：
已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比一個(gè)C分子中少一個(gè)．而W的單質(zhì)在常溫常壓下為固體，并且W元素是形成化合物種類最多的元素．請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素X在周期表中的位置

第2周期第ⅥA族

，Y單質(zhì)的電子式

．
（2）化合物C在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

．
（3）常溫下，將C通入元素Y的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液中，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈

酸

性（填“酸”、“堿”、“中”）；此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的無機(jī)酸酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為

NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

△

NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-

NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

△

NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-

．
（5）由X、Z、W三種元素可以形成化合物W₂Z₆X，其蒸汽通過灼熱的氧化銅，黑色的氧化銅會(huì)逐漸變紅，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CH₃CH₂OH+CuO

△

CH₂CHO+Cu+H₂O

CH₃CH₂OH+CuO

△

CH₂CHO+Cu+H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：①②③④
Fe²⁺

①

④

Fe³⁺

②

③

FeO

（高鐵酸根離子）回答下列有關(guān)問題：
（1）鐵元素在周期表中的位置是

．
（2）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO₄．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用的試劑是

（選填序號(hào)）．
A．Cl₂ B．Fe C．HNO₃ D．H₂O₂
（3）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝．精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S（CuFeS₂中S為-2價(jià)），下列說法正確的是

（選填序號(hào)）．
A．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金
B．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原
C．反應(yīng)中，CuFeS₂ 既作氧化劑又作還原劑
D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，46g CuFeS₂參加反應(yīng)
（4）下述反應(yīng)中，若FeSO₄和O₂的系數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
FeSO₄+K₂O₂→K₂FeO₄+K₂O+K₂SO₄+O₂↑
（5）向某稀HNO₃和Fe（NO₃）₃的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe²⁺濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則混合溶液中HNO₃和Fe（NO₃）₃的物質(zhì)的量濃度之比為

．
（6）某同學(xué)將鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶解在過量鹽酸中，如何判斷所得溶液中是否含有Fe³⁺？

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色的酸性溶液中可以大量共存的離子組是

A.K⁺、、OH^-、Na⁺