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3．下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2LSO2氣體中含氧原子數(shù)等于18g水中含有的氧原子數(shù)
B．5.6 g鐵與足量稀硫酸反應失去的電子的物質(zhì)的最為0.3 mol
C．100g98%的濃硫酸所含的氧原子個數(shù)為4mol
D．20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c（Na+）=0.5mol•L-1

分析 A．根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$計算二氧化硫、水的物質(zhì)的量，結合分子含有的O原子數(shù)目解答；
B．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵；
C．濃硫酸中硫酸、水分子都含有氧原子；
D．溶液的體積不等于水的體積．

解答 解：A．標準狀況下，11.2L NO2的物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，含有1mol氧原子，18g水的物質(zhì)的量=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，也含有1molO原子，故二者含有的氧原子數(shù)相等，故A正確；
B．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，5.6 g鐵物質(zhì)的量為0.1mol，與足量稀硫酸反應失去的電子的物質(zhì)的最為0.2mol，故B錯誤；
C．濃硫酸中硫酸、水分子都含有氧原子，100g98%的濃硫酸所含的氧原子個數(shù)大于4mol，故C錯誤；
D.20gNaOH 溶于1L水，溶液的體積不等于水的體積，所以無法計算離子的濃度，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關計算，明確以物質(zhì)的量為核心計算公式，熟悉物質(zhì)量濃度中體積指溶液體積，水的體積不等于溶液的體積是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于正丁烷的說法錯誤的是（　�。�
A．能發(fā)生取代反應B．與異丁烷互為同分異構體
C．能發(fā)生氧化反應D．能反生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有機物X的結構如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．1molX最多能與3molNaOH反應
B．X能與碳酸鈉溶液產(chǎn)生二氧化碳
C．1molX和濃溴水反應時，能消耗3molBr2
D．1molX能最多能與5molH2加成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�
A．C、D、E的原子半徑：C＞D＞E
B．單質(zhì)B不存在同素異形體
C．化合物AE與CE具有相同類型的化學鍵
D．元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列鑒別方法不可行的是（　�。�
A．用水鑒別乙醇、苯和溴苯
B．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、已烯、己烷
C．用飽和碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．5.6 g鐵粉在足量鹽酸中完全溶解，轉移電子數(shù)為0.3 NA
B．0.2 mol濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)為0.2NA
C．7.8 g Na2O2與足量二氧化碳反應轉移電子數(shù)為0.1NA
D．NA個HF分于在標準狀況下的體積為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列生活用品的主要成分是蛋白質(zhì)的是（　�。�
A．羽絨被B．有機玻璃C．面巾紙D．滌綸布

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氮及其化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛．回答下列問題：
（1）肼（N2H4）是重要的化工原料，其水溶液（溶質(zhì)為N2H4•2H2O）為二元弱堿，在水中的電離方式與氨水相似．
①N2H4的電子式為．②N2H4•2H2O在水中第一步電離的電離方程式為N2H4•2H2O?[N2H5•H2O]++OH-．
（2）以NH3 與CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]的主要反應如下：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5KJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5KJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（ g）△H=+44.0KJ•mo1
則NH3 與CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0kJ/mol．
（3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣發(fā)生反應Cl2+NH3═NH2Cl+HCl． 工業(yè)上為提高氯氣利用率，實現(xiàn)氯元素的閉路循環(huán)和零排放，可在高溫及催化劑作用下將氯化氫轉化為氯氣：4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-117.6KJ•mol-1
某研究小組以銅一鉻復合金屬氧化物為催化劑對定容體系HCl 與O2 在不同配比條件下進行催化氧化，得到不同溫度條件下HCl 的平衡轉化率如圖1所示．
①已知$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$=4：1，溫度為 360℃時 HCl 的平衡轉化率為80%，且c（HCl）=0.4mol•L-1，則該溫度下此反應的平衡常數(shù) K=160L/mol
②$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$=8：1 時，HCl 平衡轉化率隨溫度的降低變化不大，原因是350℃時HCl的轉化率接近50%，根據(jù)投料比HCl：O2=8：l，此時O2的轉化率已經(jīng)接近100%，因此再降低溫度，HC1的轉化率也不會增大很多
③為了制備含氧量低的氯氣，除了提高 HCl 和 O2投料比還可以采用的方法有降低溫度、增大壓強  （任寫兩條）
（4）用圖2的電化學裝置可將霧霾中的SO2、NO轉化為（NH4）2SO4．鋰錳電池是常用的一次電池，其中電解質(zhì)是LiClO4，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2 晶格中，生成 LiMnO2．
①M是H2SO4    （填化學式）．
②D電極反應式為NO+6H++5e-=NH4++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鋁及化合物是中學化學中常見物質(zhì)，請用所學知識回答下列問題：
（1）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，請用電離方程式表示其兩性H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
（2）NaAlH4是重要的具有研究前景的絡合金屬絡合氫化物，其電子式為，遇水劇烈反應產(chǎn)生大量氣體，其反應化學方程式為NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（3）以鋁土礦為原料，提取氧化鋁、冶煉鋁的工藝流程如圖1

 ①濾渣1的主要成分為SiO2，試劑B為NaOH溶液
②試劑C為過量CO2氣體，則生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
③電解氧化鋁時陽極要定期補充碳粉，原因是電解氧化鋁時陽極生成氧氣，與碳反應生成二氧化碳
（4）2015年4月《Nature》上刊文，斯坦福大學華裔科學家戴宏杰的團隊在實驗室成功研制出了在1分鐘內(nèi)充滿電，并且重復充放電7500次后仍不衰減的鋁離子超級電池（普通鋰離子電池只能充電1000多次）．該電池還具有能彎曲，不自燃，沖擊不爆炸的優(yōu)異特性．放電時其工作原理簡化如圖2表示
據(jù)此，請寫出鋁離子超級電池電極方程式
放電時正極：Cn（AlCl4）+e-=Cn+AlCl4-
充電時陰極：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-
（5）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39，pH=7.1時Mn（OH）2開始沉淀．室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其濃度均小于1×10-6 mol•L-1），需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為5.0＜PH＜7.1．

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