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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

對標準狀況下，等體積的CO2和CO敘述正確的是

①質量相等；②密度相等；③所含的分子數相等；④所含碳原子個數相等．

A．

①②③④

B．

②③④

C．

③④

D．

③

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．實驗測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應速率υ[mol/（L?s）]與反應時間t（s）的關系如圖所示．回答如下問題：
（1）該反應的化學方程式：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

（2）0→t2時間段內反應速率增大的原因是：
反應放熱，溫度升高，反應速率加快
反應放熱，溫度升高，反應速率加快
，
（3）t2→t時間段內反應速率減小的原因是：
反應物濃度降低，導致反應速率降低
反應物濃度降低，導致反應速率降低
，
（4）圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里
AD
AD
．
A．Mn2+物質的量濃度的增大            B．Mn2+物質的量的增加
C．SO42-物質的量濃度                   D．MnO4-物質的量濃度的減小
Ⅱ．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：
 
（1）定性分析：如圖甲可觀察
產生氣泡的快慢
產生氣泡的快慢
，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是
消除陰離子不同對實驗的干擾
消除陰離子不同對實驗的干擾
．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為
分液漏斗
分液漏斗
，實驗中需要測量的數據是
產生40mL氣體所需的時間
產生40mL氣體所需的時間

（3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體體積和時間的關系如圖所示．設放出氣體的總體積為V mL．
①放出
V3
mL氣體時所需時間為
1
1
min．
②該H2O2溶液的濃度為
0.09mol/L
0.09mol/L

③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為
D
D
＞
C
C
＞
B
B
＞
A
A
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（每空2分，共22分）

I.實驗測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應速率υ[mol/(L · s)]與反應時間t（s）的關系如圖所示�；卮鹑缦聠栴}：

（1）該反應的化學方程式：                           

（2）0→t2時間段內反應速率增大的原因是：               ，

（3）t2→t時間段內反應速率減小的原因是：                                     ，

（4）圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里                    。

Ａ．Mn2+物質的量濃度的增大           B．Mn2+物質的量的增加 

C．SO42-物質的量濃度                  D．MnO4-物質的量濃度的減小

II. 為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如下圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

（1）定性分析：如上圖甲可觀察                  ，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是                。

（2）定量分析：如上圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為           ，實驗中需要測量的數據是                                 

（3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體體積和時間的關系如圖所示。設放出氣體的總體積為V mL。

①放出V/3 mL氣體時所需時間為           min。

② 該H2O2溶液的濃度為                    

③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為        >     >      >     

 

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科目：高中化學 來源：河北省10-11學年高一下學期期末考試（化學理）B卷 題型：實驗題

（每空2分，共22分）

I.實驗測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應速率υ[mol/(L · s)]與反應時間t（s）的關系如圖所示�；卮鹑缦聠栴}：

（1）該反應的化學方程式：                           

（2）0→t2時間段內反應速率增大的原因是：               ，

（3）t2→t時間段內反應速率減小的原因是：                                      ，

（4）圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里                     。

Ａ．Mn2+物質的量濃度的增大            B．Mn2+物質的量的增加 

C．SO42-物質的量濃度                   D．MnO4-物質的量濃度的減小

II. 為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如下圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

（1）定性分析：如上圖甲可觀察                   ，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是                 。

（2）定量分析：如上圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為            ，實驗中需要測量的數據是                                 

（3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體體積和時間的關系如圖所示。設放出氣體的總體積為V mL。

①放出V/3 mL氣體時所需時間為            min。

② 該H2O2溶液的濃度為                    

③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為        >      >      >     

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對標準狀況下，等體積的CO2和CO敘述正確的是
①質量相等；
②密度相等；
③所含的分子數相等；
④所含碳原子個數相等．


  1. A.
    ①②③④
  2. B.
    ②③④
  3. C.
    ③④
  4. D.
    ③

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