Question

已知物質A、B、C、D、E是由短周期元素構成的單質或化合物，它們可發(fā)生如圖所示的轉化關系：

（1）若條件①為點燃，目前60%的B都是從海水中提取的，氣體D可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，寫出C與H₂O反應的化學方程式

 

．將氣體D作為燃料電池的燃料源可以制成D-空氣燃料電池系統(tǒng)，總反應式為：D+O₂→A+H₂O（未配平），寫出此堿性燃料電池的負極反應式：

 

．
（2）若條件①為加熱，E是一種兩性氫氧化物，氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液是還原性酸，則C為

 

（寫化學式）．
（3）若條件①為常溫，B和D為同種無色氣體，常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化，寫出少量Fe粉與E的稀溶液反應的離子方程式：

 

．已知常溫下1molC與H₂O反應生成氣體D和E溶液放出46kJ熱量，寫出C與水反應生成D和E的熱化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）若條件①為點燃，目前60%的B都是從海水中提取的，則B是Mg，氣體D可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則D是NH₃，C和水反應生成氨氣和E，根據(jù)元素守恒知，A中含有氮元素，Mg和氮氣能發(fā)生生成C為氮化鎂，所以A是氮氣，氮化鎂和水反應生成氨氣和氫氧化鎂，據(jù)此寫出反應方程式；堿性氨氣燃料電池中，負極上氨氣失電子發(fā)生氧化反應；
（2）若條件①為加熱，E是一種兩性氫氧化物，則E是氫氧化鋁，氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液是還原性酸，則D是硫化氫，根據(jù)元素守恒知，C是硫化鋁，據(jù)此答題；
（3）若條件①為常溫，B和D為同-種無色氣體，常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化，則E是硝酸，D是一氧化氮，C是二氧化氮，A是氧氣，少量Fe粉和稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水；1mol二氧化氮與H₂O反應生成氣體D和E溶液放出46kJ熱量，則3mol二氧化氮與H₂O反應放出138kJ的熱，據(jù)此寫熱化學方程式．

解答： 解：（1）若條件①為點燃，目前60%的B都是從海水中提取的，則B是Mg，氣體D可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則D是NH₃，C和水反應生成氨氣和E，根據(jù)元素守恒知，A中含有氮元素，Mg和氮氣能發(fā)生生成C為氮化鎂，所以A是氮氣，氮化鎂和水反應生成氨氣和氫氧化鎂，所以其反應方程式為：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑；堿性氨氣燃料電池中，負極上氨氣失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：2NH₃+6OH^--6e^-=N₂↑+6H₂O，
故答案為：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑；2NH₃+6OH^--6e^-=N₂↑+6H₂O；
（2）若條件①為加熱，E是一種兩性氫氧化物，則E是氫氧化鋁，氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液是還原性酸，則D是硫化氫，根據(jù)元素守恒知，C是硫化鋁，
故答案為：Al₂S₃；
（3）若條件①為常溫，B和D為同-種無色氣體，常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化，則E是硝酸，D是一氧化氮，C是二氧化氮，A是氧氣，少量Fe粉和稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應的離子方程式為：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O；1mol二氧化氮與H₂O反應生成氣體D和E溶液放出46kJ熱量，則3mol二氧化氮與H₂O反應放出138kJ的熱，所以反應的熱化學方程式為Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O；3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g），△H=-138kJ/mol，
故答案為：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O；3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g），△H=-138kJ/mol．

點評：本題考查了元素化合物的性質，正確推斷物質是解本題關鍵，明確物質的特殊性質即可解答，難度中等．