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為什么離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)？

 

答案：
解析：

離子化合物是由離子構(gòu)成的，在離子化合物中不存在分子．離子化合物無論是溶于水還是熔化狀態(tài)，都是以離子的形式存在，而不存在分子．即離子化合物溶于水或受熱熔化后，都完全電離為自由移動的離子．所以離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)．  

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素

（1）下列
①④
①④
（填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體．
①a、c、h  ②b、g、k   ③c、h、l   ④d、e、f
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響．
原子核失去核外不同電子所需的能量（KJ?mol-1）
鋰 X Y
失去第一個電子 519 502 580
失去第二個電子 7 296 4 570 1 820
失去第三個電子 11 799 6 920 2 750
失去第四個電子 9 550 11 600
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量
Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個電子很困難
Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個電子很困難
．
②表中X可能為13種元素中的
a
a
（填寫字母）元素．用元素符號表示X和j形成的化合物的化學(xué)式
Na2O或Na2O2
Na2O或Na2O2
．
③Y是周期表中
ⅢA
ⅢA
族的元素．
④以上13種元素中，
m
m
（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多．
（3）g元素原子基態(tài)時的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p2
1s22s22p63s23p63d104s24p2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點(diǎn)最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，在自然界主要以鎢（+6價）酸鹽的形式存在．有開采價值的鎢礦石之一黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫成FeWO4和MnWO4，鎢酸（H2WO4）酸性很弱，難溶于水．碳和金屬鎢在高溫下會反應(yīng)生成碳化鎢．
黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法：
精英家教網(wǎng)
（1）黑鎢礦浸入NaOH熔融液過程需通入大量空氣，目的是為了使鐵和錳轉(zhuǎn)化為氧化物，其中一種紅棕色的氧化物化學(xué)式為
 
；
（2）①已知A的主要成分為Na2WO4，請寫出Na2WO4與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
；
②上述流程中B、C都是鎢的化合物，則步驟（3）中B→C轉(zhuǎn)化屬于
 
；（填四種基本反應(yīng)類型之一）
（3）鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫氣等還原劑把氧化鎢（WO3）還原為金屬鎢．對鎢的純度要求不高時，可用碳作還原劑．寫出用碳還原氧化鎢制取金屬鎢的化學(xué)方程式：
 
；為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，為什么不宜用碳而必須用氫氣作還原劑？
 
．
（4）常溫下，黑鎢礦中FeWO4和MnWO4的溶度積常數(shù)分別為：Ksp（FeWO4）=2.5×10-12；Ksp（MnWO4）=7.5×10-16；欲將體積為1L含MnWO4物質(zhì)的量為0.6mol懸濁液全部轉(zhuǎn)化為FeWO4懸濁液，理論上可往MnWO4懸濁液加入等體積一定濃度的FeCl2溶液完成上述轉(zhuǎn)化；請計算所加入FeCl2溶液濃度為
 
mol/L（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位），所以實(shí)際生產(chǎn)過程
 
（填“能”或“不能”）通過加入FeCl2溶液的方法實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化．（溶液混合體積變化可忽略）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

為什么離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)？

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）為什么離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)？（2）氯化鋁是離子化合物還是共價化合物，是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？（3）酸式鹽是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？

 

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