Question

1．（1）發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼為燃料，肼的分子式為N₂H₄，肼的電子式為．
（2）“西氣東輸”中的“氣”指天然氣，其主要成分的結(jié)構(gòu)式是．一定量的該氣體反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，該反應(yīng)為放熱 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．25℃，101kPa時(shí)，1mol該氣體在氧氣中燃燒放出熱量為akJ，該氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-aKJ/mol．

Answer 1

分析 （1）肼的分子式為N₂H₄，是氮原子和氫原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，氮原子和氮原子之間形成一個(gè)共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物；
（2）天然氣主要成分為甲烷，是一個(gè)碳原子和四個(gè)氫原子形成的正四面體結(jié)構(gòu)，圖象中反應(yīng)物能量高于生成物為放熱反應(yīng)，書寫熱化學(xué)方程式標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變；

解答 解：（1）肼的分子式為N₂H₄，是氮原子和氫原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，氮原子和氮原子之間形成一個(gè)共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，電子式為：，
故答案為：；
（2）天然氣主要成分為甲烷，是一個(gè)碳原子和四個(gè)氫原子形成的正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為：，圖象中反應(yīng)物能量高于生成物為放熱反應(yīng)，書寫熱化學(xué)方程式標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變，25℃，101kPa時(shí)，1mol該氣體在氧氣中燃燒放出熱量為akJ，該氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-aKJ/mol，
故答案為：；放熱；CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-aKJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，熱化學(xué)方程式書寫方法，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的分析掌握，題目較簡(jiǎn)單．