試簡(jiǎn)述在FeSO
4溶液中加入NaOH溶液時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象
寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)方程式①
②
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),鐵的氧化物和氫氧化物
專題：元素及其化合物
分析：FeSO4溶液中加入NaOH溶液，二者反應(yīng)生成灰白色沉淀Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成紅褐色沉淀Fe（OH）3，看到的現(xiàn)象是：先生成灰白色沉淀，立即轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色，據(jù)此分析解答．
解答：
解：FeSO4溶液中加入NaOH溶液，二者反應(yīng)生成灰白色沉淀Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成紅褐色沉淀Fe（OH）3，看到的現(xiàn)象是：先生成灰白色沉淀，立即轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色，涉及的反應(yīng)方程式為FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案為：先生成灰白色沉淀，立即轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色；FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
點(diǎn)評(píng)：本題以鐵的氫氧化物為載體考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生的現(xiàn)象，知道鐵離子、亞鐵離子的檢驗(yàn)方法、現(xiàn)象，為高考高頻點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某烴化學(xué)式為C
8H
10能使酸性KMnO
4溶液褪色，溴水不能褪色，該烴具有
種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上的一氯代物只有一種，該烴的名稱為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
如圖裝置，E為蘸有Na
2SO
4溶液的濾紙，并加幾滴酚酞．A、B分別為鉑片，壓在濾紙兩端．R、S為電源的電極．M、N是用多微孔的鎳棒作的電極材料，它在堿溶液中可視為惰性電極．G為電流計(jì)，K為開(kāi)關(guān)．C、D和電解槽中均盛滿濃KOH溶液．若在濾紙中央點(diǎn)上一滴紫色的KMnO
4溶液，K斷開(kāi)，接通電源通電一段時(shí)間后，C、D中均有氣體產(chǎn)生．
（1）外電源中，R為
極，S為
極．
（2）A附近溶液的現(xiàn)象是
，B片附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為
．
（3）濾紙上的紫色點(diǎn)移動(dòng)的方向是
．
（4）當(dāng)C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開(kāi)關(guān)K，經(jīng)一段時(shí)間，C、D氣體均逐漸減少，主要因?yàn)?div id="54zhtld" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．寫(xiě)出有關(guān)的電極反應(yīng)式：負(fù)極
；正極
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列說(shuō)法不正確的是（ �。�
| A、將氯化鐵濃溶液和氫氧化鈉濃溶液混合，能得到氫氧化鐵膠體 |
| B、膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于l00nm但大于1nm，能通過(guò)濾紙 |
| C、利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體 |
| D、濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于l00nm，不能通過(guò)濾紙 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li
2CO
3和Na
2CO
3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，CO為陰極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣為陽(yáng)極燃?xì)猓频迷?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：陰極反應(yīng)式：2CO+2CO
32-+4e
-=4CO
2；
則陽(yáng)極反應(yīng)式為
；
（2）已知下列熱化學(xué)方程式：
Fe
2O
3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO
2（g）；△H=-24.8kJ/mol
Fe
2O
3（s）+
CO（g）═
Fe
3O
4（s）+
CO
2（g）；△H=-15.73kJ/mol
Fe
3O
4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO
2（g）；△H=+640.4kJ/mol
則14g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO
2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的△H約為
；
（3）某溫度下，反應(yīng)SO
2（g）+
O
2（g）═SO
3 （g） 的平衡常數(shù)K
1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO
3（g）═2SO
2（g）+O
2（g）的平衡常數(shù)K
2的值為
．
（4）某溫度下純水中C（H
+）=2×10
-7 mol/L，若溫度不變，滴入稀鹽酸使C（H
+）=5×10
-6 mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH
-）=
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
升高溫度反應(yīng)速度加快的主要原因是（ �。�
| A、活化分子的百分?jǐn)?shù)增加 |
| B、活化能增加 |
| C、單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加 |
| D、分子運(yùn)動(dòng)速度加快 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）在298K時(shí)，1mol C
2H
6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量 1558.4kJ．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
．又已知：H
2O（g）=H
2O（l）△H
2=-44.0kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C
2H
6完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是
kJ．
（2）利用（1）反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨作電極，在電極上分別通入乙烷和氧氣．通入乙烷氣體的電極應(yīng)為
極（填寫(xiě)“正”或“負(fù)”），該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某鐵的氧化物粉末由FeO、Fe
2O
3按一定比例混合而成．某興趣小組的同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定該鐵的氧化物的組成，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（已知H
2C
2O
4H
2O+CO↑+CO
2↑）
（1）裝置甲的作用是
，裝置乙的作用是
．
（2）裝置丁中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
．
（3）若丙中鐵的氧化物的化學(xué)式表達(dá)為Fe
xO
y，其質(zhì)量為3.92g，且完全反應(yīng)，丁中生成沉淀的質(zhì)量為13.79g，試確定該氧化物中x：y=
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和．
（1）下列元素分別是：（用元素符號(hào)表示）A
B
C
，D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D 的原子組成符號(hào)為
，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為
．
（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB
2的過(guò)程：
．
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