Question

在373K 時，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5L的密閉容器中發(fā)生反應：N2O4(g)2NO2(g)。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法不正確的是：

A．平衡時，化學平衡常數K=1.8

B．平衡時，N2O4的轉化率為60%

C．前2s，N2O4的平均反應速率為0.005mol·L－1·s－1

D．在2s時，體系內壓強為反應前的1.1倍

Answer 1

A

【解析】

試題分析：

根據題意 0.1-x+2x=0.1×1.6

X=0.06

，故A錯誤；N2O4的轉化率為，故B正確；前2s，NO2的平均反應速率為0.01mol·L－1·s－1，N2O4的平均反應速率為0.005mol·L－1·s－1，故C正確；2s時，NO2的物質的量0.1mol，反應的N2O4的物質的量0.05mol，剩余N2O4的物質的量0.45mol·L-1，在2s時，體系內壓強為反應前的1.1倍，故D正確。

考點：本題考查化學反應的速率、限度。