Question

托盤天平左、右兩盤的燒杯中各盛有100g 9.8%的稀硫酸，天平平衡，在左盤燒杯里放入5.6g Fe片，右盤里放入一定量的其他物質(zhì)，充分反應(yīng)后，天平仍然保持平衡，則右盤放入的物質(zhì)可能是（　　）

• A、5.4g CuO粉末
• B、5.6g Cu片
• C、5.6g Mg條
• D、5.6g Zn片

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：如果酸過量金屬完全反應(yīng)，則相同質(zhì)量的不同金屬與同質(zhì)量的酸反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量肯定不同，天平不能保持平衡；如果金屬過量酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生H₂的質(zhì)量必相同，此時天平必保持平衡，可以據(jù)此求算出生成等質(zhì)量的氫氣所消耗的金屬的質(zhì)量，然后進行判斷即可．

解答： 解：由題意可以知道只有在硫酸量不足的條件下才可能使天平依然平衡，其中硫酸的質(zhì)量為：100g×9.8%=9.8g；
鐵、鋅、鎂和鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，為了便于比較我們將該反應(yīng)中的氫氣的化學(xué)計量數(shù)化為1，
即Fe～～～Zn～～～Mg～～～H₂SO₄～～～H₂↑
  56      65     24       98        2
5.6g      6.5g   2.4g    9.8g     0.2g
通過計算左盤燒杯里放入5.6g Fe片，左盤凈增重5.6g-0.2g=5.4g，
只有A中加5.4g CuO粉末增重5.4g，
故選A．

點評：解決天平平衡題或是天平偏向問題，主要就是比較反應(yīng)前后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量變化量，因為計算的是反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量變化，所以常用查量法進行比較．