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下列有機(jī)物發(fā)生的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A、苯與液溴生成溴苯
B、乙烯用于生產(chǎn)乙醇
C、油脂水解生產(chǎn)肥皂
D、用乙醇、乙酸與濃H2SO4混合加熱
考點(diǎn)：取代反應(yīng)與加成反應(yīng)
專題：
分析：有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵后與其它原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；
解答： 解：A．苯分子中的一個(gè)氫原子被溴原子代替，屬于取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯中碳碳雙鍵斷裂，分別結(jié)合一個(gè)氫原子和羥基生成乙醇，屬于加成反應(yīng)，故B正確；
C．油脂的皂化反應(yīng)屬于油脂在堿性條件下水解，屬于取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，酯化反應(yīng)屬于取代，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)反應(yīng)類型，難度不大，注意掌握有機(jī)反應(yīng)類型概念，明確加成反應(yīng)和取代反應(yīng)的不同．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相對位置如表，甲原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，乙單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，丙是地殼中含量最高的金屬元素．下列判斷正確的是（　　）
甲
丁
A、原子半徑：丙＞丁
B、甲與丁的核外電子數(shù)相差10
C、氫氧化物堿性：乙＞丙
D、甲、乙的最高價(jià)氧化物均是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列排列有錯(cuò)誤的是（　　）
A、粒子半徑：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F-
B、穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C、酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
D、堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、18gH218O中所含水分子數(shù)為3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L　CCl4含有的碳原子數(shù)為NA
C、1L　0.1mol/L-1 Al2（SO4）3溶液中含有的Al3+總數(shù)為0.2NA
D、4.2g乙烯和環(huán)丙烷（C4H8）的混合氣體中所含有的碳原子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示反應(yīng)M （g）+N （g）?2R（g）過程中能量變化，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、由圖可知，2molR的能量高于1molM和1molN的能量和
B、曲線B代表使用了催化劑，反應(yīng)速率加快，M的轉(zhuǎn)化率：曲線B＞曲線A
C、1molM和1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能
D、對反應(yīng)2R（g）?M （g）+N （g）使用催化劑沒有意義

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)元素元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是（　�。�
A、H2SO3的酸性比HClO的酸性弱
B、CH4、NH3、H2O、HF的熱穩(wěn)定性依次逐漸增強(qiáng)
C、鈹（Be）的原子失去電子能力比鈣強(qiáng)
D、硫、硒（Se）為同主族元素，非金屬性Se比S弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，對下列四種溶液的有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
 ①②③④
溶液NH3?H2O NaOH  CH3COOHNH4HSO4
物質(zhì)的量濃度c1 c2 c3 c4
A、①、②兩種溶液，如果pH相等，則由水電離出的c（OH-）相等
B、如果②、③兩溶液混合后，溶液呈中性，則可能c2＞c3
C、如果②、④兩溶液混合后，溶液呈中性，則溶液中離子濃度順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
D、如果①、③恰好完全反應(yīng)，所得溶液中有：c（H+）+c（CH3COOH）=c（NH3?H2O）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2S2O3?5H2O在化學(xué)定量分析中常用作基準(zhǔn)物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2
  △  
.
 
3Na2S2O3+CO2．設(shè)計(jì)如圖1裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）C中所盛試劑可能是
 
；若要停止A中的化學(xué)反應(yīng)，除取下酒精燈停止加熱外，還可以采取的操作是
 
．
（3）學(xué)生乙在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑．對黑色生成物該學(xué)生提出如下假設(shè)：
①可能是CuO  ②可能是Cu2O  ③可能是CuS
學(xué)生丙提出假設(shè)②一定不成立，依據(jù)是
 
；該生用如圖2實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證黑色物質(zhì)的組成：基于上述假設(shè)分析，黑色物質(zhì)的組成為
 
（填化學(xué)式）．
（4）實(shí)驗(yàn)室用Na2S2O3標(biāo)液測量廢水Ba2+的濃度，過程如下：
（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
取廢水25.00mL
足量K2CrO4溶液
過濾
BaCrO4固體
過量HI
稀HCl
I2、Cr3+、Ba2+、Cl-
Na2S2O3標(biāo)液
終點(diǎn)
①寫出BaCrO4沉淀與過量HI、HCl溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；
②以淀粉為指示劑，則到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
③若標(biāo)液Na2S2O3的濃度0.0030mol?L-1，消耗該Na2S2O3溶液體積如圖3，則廢水Ba2+的濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下（圖1）：
已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5　mol?L-1）時(shí)pH分別為3.6和5．
（1）“微熱”除能加快反應(yīng)速率外，同時(shí)還可以
 
，濾渣A為
 
（填化學(xué)式）．
（2）根據(jù)如圖2溶解度（S）～溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為
 
（填字母序號）．
A．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾
B．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾．

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同步練習(xí)冊答案