Question

25℃時，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）+Pb²⁺（aq）?Sn²⁺（aq）+Pb（s），平衡時體系中c（Pb²⁺）和c（Sn²⁺）的濃度分別為0.1mol/L和0.2mol/L．下列判斷正確的是（　　）

• A、25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.2
• B、往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb²⁺）增大
• C、往平衡體系中加入少量Sn（NO₃）₂固體后，c（Pb²⁺）變大
• D、升高溫度，平衡體系中c（Pb²⁺）增大，說明該反應(yīng)△H＞0

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、由圖可知，平衡時c（Pb²⁺）=0.1mol/L，c（Sn²⁺）=0.22mol/L，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計算；
B、金屬鉛是固體，不影響平衡移動；
C、加入少量Sn（NO₃）₂固體，溶解Sn²⁺濃度增大，平衡向逆反應(yīng)移動；
D、升高溫度，平衡體系中c（Pb²⁺）增大，說明平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，據(jù)此判斷．

解答： 解：A、由圖可知，平衡時c（Pb²⁺）=0.1mol/L，c（Sn²⁺）=0.2mol/L，故該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)k=

0.2mol/L

0.1mol/L

=2，故A錯誤；
B、金屬鉛是固體，增大鉛的用量，不影響平衡移動，c（Pb²⁺）不變，故B錯誤；
C、加入少量Sn（NO₃）₂固體，溶解Sn²⁺濃度增大，平衡向逆反應(yīng)移動，c（Pb²⁺）減小，故C正確；
D、升高溫度，平衡體系中c（Pb²⁺）增大，說明平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡濃度-時間圖象、化學(xué)平衡常數(shù)的計算等，難度中等，是對基礎(chǔ)知識的考查，注意選項中Sn（NO₃）₂為可溶性固體．