Question

鉬（元素符號Mo）是銀灰色的難熔金屬，常見化合價為+6、+5、+4，常溫下鉬在空氣中很穩(wěn)定，高于600℃時很快地氧化生成三氧化鉬（MoO₃）；
輝鉬精礦（主要成分為MoS₂）是生產鉬的主要原料．制取過程包括氧化焙燒，三氧化鉬、鉬粉和致密鉬的制取等主要步驟，工藝流程如圖：

（1）輝鉬精礦在600℃下進行氧化焙燒 轉化為MoO₃，同時產生SO₂氣體．主要反應的化學方程式為：

 

．鉬冶煉廠對大氣的污染主要來自于

 

，你認為利用并處理該副產物的最好措施是

 

；
（2）三氧化鉬的制取
將焙砂（主要成分：MoO₃）用氨水浸出，與氨水反應生成鉬酸銨[（NH₄）₂MoO₄]溶液：反應的離子方程式為：

 

；
該反應：

 

（填是或不是）氧化還原反應．
將所得鉬酸銨[（NH₄）₂MoO₄]溶液加熱到55～65℃，用鹽酸調節(jié)至溶液的pH為2，攪拌析出多鉬酸銨[（NH₄）₂O?mMoO₃?nH₂O]晶體；為除去鈣、鎂、鈉等雜質，將多鉬酸銨重新溶于氨水形成鉬酸銨，使氨揮發(fā)后生成仲鉬酸銨晶體[（NH₄）₂O?7MoO₃?4H₂O]，將仲鉬酸銨晶體脫水、煅燒得純度為99.95%的三氧化鉬（MoO₃）．
（3）金屬鉬粉的生產：工業(yè)上在管狀電爐中用氫氣分兩步還原三氧化鉬得到鉬粉：
①在450～650℃下：MoO₃+3H₂═MoO₂+3H₂O
②在900～950℃下：MoO₂+2H₂═Mo+2H₂O
某同學根據上述還原原理，認為還可用

 

等還原劑還原MoO₃得到鉬粉．

Answer 1

考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用,制備實驗方案的設計

專題：實驗設計題,元素及其化合物

分析：（1）根據信息：輝鉬精礦在600℃下進行氧化焙燒，轉化為MoO₃，同時產生SO₂氣體來書寫方程式；二氧化硫是有毒物質，可以進行回收，根據二氧化硫的應用來回答；
（2）根據信息：將焙砂（主要成分：MoO₃）用氨水浸出，與氨水反應生成鉬酸銨[（NH₄）₂MoO₄]溶液來書寫方程式，有化合價變化的反應是氧化還原反應；
（3）具有還原性的物質：氫氣和一氧化碳等．

解答： （1）輝鉬精礦在600℃下進行氧化焙燒，轉化為MoO₃，同時產生SO₂，即2MoS₂+7O₂=2MoO₃+4SO₂，二氧化硫是有毒物質，可以進行回收再利用聯(lián)合生產硫酸和化肥，故答案為：2MoS₂+7O₂=2MoO₃+4SO₂；SO₂；回收SO₂再利用 （或回收SO₂聯(lián)合生產硫酸和化肥）；
（2）根據信息：將焙砂（主要成分：MoO₃）用氨水浸出，與氨水反應生成鉬酸銨[（NH₄）₂MoO₄]溶液，即：MoO₃+2NH₃?H₂O=2NH₄⁺+MoO₄^2-+H₂O，沒有化合價變化，不是氧化還原反應，故答案為：MoO₃+2NH₃?H₂O=2NH₄⁺+MoO₄^2-+H₂O；不是；
（3）根據氫氣還原三氧化鉬得到鉬粉，可以得出具有還原性的CO也可以還原三氧化鉬得到鉬粉，故答案為：CO．

點評：本題是一道關于物質的分離制備方法的實驗設計題，考查學生分析和解決問題的能力，難度大．