Question

X、Y、Z、W 屬于同周期的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為17，且Y原子最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的3倍，W的內(nèi)層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多．下列說法正確的是（　�。�

• A、原子半徑大�。簉（X）＞r（Y）；簡單離子半徑大�。簉（W）＞r（Z）
• B、X、Y、Z最高價氧化物的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應
• C、氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z；氧化物水化物的酸性：W＞Z
• D、甲物質(zhì)由Y和Z元素組成，溶于水后得到甲的水溶液

Answer 1

分析：X、Y、Z、W 屬于同周期的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W的內(nèi)層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多，而W原子序數(shù)至少大于4，故W只能處于第三周期，則四元素都處于第三周期，Y原子最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的3倍，若X最外層電子數(shù)為2，則Y最外層電子數(shù)為6，Z只能為Cl、W為Ar，不符合題意，故X最外層電子數(shù)只能為1，Y最外層電子數(shù)為3，它們的原子最外層電子數(shù)之和為17，結(jié)合原子序數(shù)，則Z的最外層電子數(shù)為6，W的最外層電子數(shù)為7，可推知，X為Na、Y為Al、Z為S、W為Cl，結(jié)合元素周期律及元素化合物性質(zhì)解答．

解答：解：X、Y、Z、W 屬于同周期的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W的內(nèi)層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多，而W原子序數(shù)至少大于4，故W只能處于第三周期，則四元素都處于第三周期，Y原子最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的3倍，若X最外層電子數(shù)為2，則Y最外層電子數(shù)為6，Z只能為Cl、W為Ar，不符合題意，故X最外層電子數(shù)只能為1，Y最外層電子數(shù)為3，它們的原子最外層電子數(shù)之和為17，結(jié)合原子序數(shù)，則Z的最外層電子數(shù)為6，W的最外層電子數(shù)為7，可推知，X為Na、Y為Al、Z為S、W為Cl，
A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Na＞Al，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑S^2-＞Cl^-，故A錯誤；
B．氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與氫氧化鈉、硫酸反應，氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應，故B正確；
C．非金屬性Cl＞S，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H₂S，但氧化物水化物酸性不一定Cl＞S，如酸性硫酸＞HClO，故C錯誤；
D．硫化鋁在水解發(fā)生水解生成氫氧化鋁與硫化氫，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，關(guān)鍵是確定W為第三周期元素進而推斷元素，C選項為易錯點，學生容易忽略最高價氧化物水化物，難度中等．