Question

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S              
②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K
③ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高
⑥鹽酸可以碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CO₂氣體，說(shuō)明鹽酸比碳酸強(qiáng)，Cl 比S的非金屬性強(qiáng)
⑦SiCl₄、PCl₃分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

• A、①③⑤⑥
• B、②④⑥
• C、②③④⑦
• D、①⑤⑥

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：①原子的得電子能力越強(qiáng)，氫化物的熱穩(wěn)定性越大；
②堿金屬元素單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低；
③ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子比同周期稀有氣體元素的原子少一個(gè)電子層；
④過(guò)渡元素都是金屬元素；
⑤核外電子中，離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低；
⑥根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱；
⑦|化合物中該元素的化合價(jià)|+最外層電子數(shù)=8，則原子最外層即達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答： 解：①原子的得電子能力F＞O＞S，氫化物的熱穩(wěn)定性HF＞H₂O＞H₂S，故錯(cuò)誤；             
②堿金屬元素單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，即Na＞K，鋁是高熔點(diǎn)的金屬，所以熔點(diǎn)：Al＞Na＞K，故正確；
③ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子比同周期稀有氣體元素的原子少一個(gè)電子層，核外電子排布不一樣，故錯(cuò)誤；
④從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是過(guò)渡元素，都是金屬元素，故正確；
⑤核外電子中，離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，故錯(cuò)誤；
⑥Cl、S元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：高氯酸強(qiáng)于硫酸，所以元素的非金屬性Cl＞S，故錯(cuò)誤；
⑦SiCl₄、PCl₃分子中各原子，|化合物中該元素的化合價(jià)|+最外層電子數(shù)=8，則各個(gè)原子最外層即達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及元素周期律和元素周期表知識(shí)的綜合應(yīng)用方面的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度不大．