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在反應(yīng)CO2(g)+2NH3(g)ƒCO(NH2)2(s)+H2O(g)達(dá)到平衡后，再增大壓強(qiáng)，則：

（1）如果反應(yīng)物的平均相對(duì)分子質(zhì)量小于30，則此時(shí)混合氣體的密度先變_______，再逐漸變_______，平衡混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量將變_______。

（2）如果反應(yīng)物的平均相對(duì)分子質(zhì)量大于30，則此時(shí)混合氣體的密度先變_______，再逐漸變_______，平衡混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量將變_______。

（3）如果反應(yīng)物平均相對(duì)分子質(zhì)量等于30，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將_______，通過(guò)上述情況分析將反應(yīng)物氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的大小作為判斷混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化方向的依據(jù)是___________________________________。

 

答案：
解析：

（1）大,小,小

（2）大,小,大

（3）不變,依據(jù)見(jiàn)提示

 


提示：

提示：1molCO2和2molNH3共3mol，反應(yīng)后變?yōu)?mol水，氣體物質(zhì)的量減少2mol，質(zhì)量減少60g，所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減少30，則混合氣體的密度往往與壓強(qiáng)濃度有關(guān)。

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：022

在反應(yīng)CO2(g)+2NH3(g)ƒCO(NH2)2(s)+H2O(g)達(dá)到平衡后，再增大壓強(qiáng)，則：

（1）如果反應(yīng)物的平均相對(duì)分子質(zhì)量小于30，則此時(shí)混合氣體的密度先變_______，再逐漸變_______，平衡混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量將變_______。

（2）如果反應(yīng)物的平均相對(duì)分子質(zhì)量大于30，則此時(shí)混合氣體的密度先變_______，再逐漸變_______，平衡混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量將變_______。

（3）如果反應(yīng)物平均相對(duì)分子質(zhì)量等于30，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將_______，通過(guò)上述情況分析將反應(yīng)物氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的大小作為判斷混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化方向的依據(jù)是___________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年浙江省六校（省一級(jí)重點(diǎn)校）高三3月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

開(kāi)發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面。

（1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)。如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)；若密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇：CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K＝??????? ；

②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA???? tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇，并且更被化學(xué)工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數(shù)。請(qǐng)推測(cè)化學(xué)工作者認(rèn)可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)主要是：???????????????????????????????????? 。

（2）目前工業(yè)上也可以用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示（實(shí)線）。

①請(qǐng)?jiān)诖痤}卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線。

②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是????????? ? ，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是??????? 。

（3）Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價(jià)汞的主要存在形態(tài)與Clˉ、OHˉ的濃度關(guān)系如右圖所示［圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2為難溶物；pCl=－1gc(Clˉ)］

①下列說(shuō)法中正確的是????? 。

A．為了防止Hg2＋水解，配制Hg(NO3)2溶液時(shí)應(yīng)將Hg(NO3)2固體溶于濃硝酸后再稀釋

B．當(dāng)c(C1ˉ) ＝10ˉ1 mol·Lˉ1時(shí)，汞元素一定全部以HgCl42ˉ形式存在

C．HgCl2是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式是：HgCl2＝HgCl＋ + C1ˉ

D．當(dāng)溶液pH保持在4，pCl由2改變至6時(shí)，可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg(OH)2

②HgCl2又稱“升汞”，熔點(diǎn)549K，加熱能升華，其晶體是????? （填晶體類型）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年四川省綿陽(yáng)市第三次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí)，還需加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。T10C 時(shí)，將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH <0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線I所示，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng),CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線II所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．曲線II對(duì)應(yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng)

B．T2°C時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.42，則T2> T1

C．在T10C，若起始時(shí)向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g)，則達(dá)平衡前v(正)>v(逆）

D．在T10C，若起始時(shí)向容器由通入4,5 molCO2、6mol H2 ,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O (g)進(jìn)行甲、乙、丙、

丁四組實(shí)驗(yàn),，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表

物質(zhì)的量

CO2

H2

CH3OH(g)

H2O

甲

a mol

a mol

0 mol

0 mol

乙

2a mol

a mol

0 mol

0 mol

丙

0 mol

0 mol

a mol

a mol

丁

a mol

0 mol

a mol

a mol

上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CH3OH)最大的是

A．甲      B．乙     C．丙    D．丁

 

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