Question

下列說法中錯誤的是（　　）

• A、當中心原子的配位數(shù)為6時，配合單元常呈八面體空間結構
• B、[Ag（NH₃）₂]⁺中Ag⁺空的5S軌道和5P軌道以sp雜化成鍵
• C、配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結構
• D、已知[Cu（NH₃）₂]²⁺的中心原子采用sp雜化，則它們的空間構型為直線型

Answer 1

分析：A．中心原子以sp³d²雜化時為八面體（等性雜化為正八面體）；
B．Ag⁺的配位數(shù)是2，銀原子以sp方式發(fā)生雜化；
C．配位數(shù)為4的配合物可能為平面結構；
D．中心原子采用sp雜化時該微粒是直線型結構．

解答：解：A．中心原子以sp³d²雜化時為八面體（等性雜化為正八面體），如，所以當中心原子的配位數(shù)為6時，配合單元常呈八面體空間結構，故A正確；
B．[Ag（NH₃）₂]⁺中Ag⁺空的5S軌道和5P軌道以sp雜化成鍵，所以其空間構型為直線型結構，故B正確；
C．配位數(shù)為4的配合物可能為平面結構，[Cu（NH₃）₄]²⁺為平面正方形結構，故C錯誤；
D．[Cu（NH₃）₂]²⁺中心原子的配位數(shù)是2，中心原子采用sp雜化，導致它們的空間構型為直線型，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了微粒的空間構型及原子雜化方式，會根據(jù)價層電子對理論分析微�？臻g構型及原子雜化方式，熟悉教材中的基礎知識，靈活運用這些知識解答問題，
常見雜化方式
（1）sp雜化：直線型 如：CO₂、CS₂
（2）sp²雜化：平面三角形（等性雜化為平面正三角形） 如：BCl₃ C₂H₄
不等性雜化為V字型 如：H₂O H₂S OF₂
（3）sp³雜化：空間四面體（等性雜化為正四面體） 如：CH₄、CCl₄
不等性雜化為三角錐 如：NH₃ PCl₃ H₃O⁺  
sp³d雜化：三角雙錐
sp³d²雜化：八面體（等性雜化為正八面體）．