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按要求寫出：

(1)一核10電子的陽離子的符號________；

(2)一核10電子的陰離子的電子式________；

(3)兩核10電子的共價化合物的化學(xué)式________；

(4)三核10電子的共價化合物的電子式________；

(5)四核10電子的共價化合物的電子式________；

(6)五核10電子的陽離子的電子式________；

答案：
解析：

　　(1)Na+　Mg2+　Al3+

　　(2)N3－　O2－　F－

　　(3)HF

　　(4)H2O

　　(5)NH3

　　(6)CH4


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知過氧化鈉與水的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步是過氧化鈉與水反應(yīng)生成過氧化氫和氫氧化鈉；第二步是過氧化氫分解生成水和氧氣．某校合作學(xué)習(xí)探究小組對過氧化鈉與水的反應(yīng)進(jìn)行了再探究．將過氧化鈉與一定量的水反應(yīng)，有氣泡放出，將所得的濃溶液分成四份，分別進(jìn)行實驗探究：
序號 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象
A 取第一份溶液，向其中滴加幾滴酚酞試液，反復(fù)振蕩． 溶液不變紅色
B 取第二份溶液，先加水稀釋，再加少量的二氧化錳，有氣泡放出，反復(fù)振蕩，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，反復(fù)振蕩． 溶液變紅色
C 取第三份溶液，向其中先加少量的二氧化錳，有氣泡放出，反復(fù)振蕩，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，反復(fù)振蕩． 溶液也不變紅色
D 取第四份溶液，先加水稀釋，再滴加幾滴酚酞試液，反復(fù)振蕩． 溶液也不變紅色
試回答：
（1）按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①過氧化鈉與水反應(yīng)生成過氧化氫和氫氧化鈉：
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
．
②在二氧化錳作用下過氧化氫發(fā)生分解反應(yīng)：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O2+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O2+O2↑
．
（2）根據(jù)B、D兩個實驗，回答D實驗中酚酞試液不變紅的原因是
H2O2有漂白性（或強(qiáng)氧化性）
H2O2有漂白性（或強(qiáng)氧化性）
．
（3）綜合考慮，回答A實驗中酚酞試液不變紅的原因可能是：①
H2O2有漂白性（或強(qiáng)氧化性）
H2O2有漂白性（或強(qiáng)氧化性）
；②
NaOH的濃度大或OH-的濃度大．
NaOH的濃度大或OH-的濃度大．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都顯黃色，電解熔融的A可以得到單質(zhì)B，電解A的水溶液可以得到堿性溶液C．轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
（1）按要求寫出下列物質(zhì)：B的原子結(jié)構(gòu)示意圖
；物質(zhì)C的俗名
燒堿、火堿、苛性鈉
燒堿、火堿、苛性鈉
；
（2）寫出A→C的化學(xué)方程式：
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
；
（3）寫出C溶液與E溶液反應(yīng)的離子方程式：
2HCO3-+OH-═CO32-+H2O
2HCO3-+OH-═CO32-+H2O
；
（4）寫出除去D固體中的E雜質(zhì)的化學(xué)方程式：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
；
（5）檢驗物質(zhì)A中陰離子的實驗操作方法是：
取少量A溶液于試管，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有氯離子
取少量A溶液于試管，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有氯離子
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（一）寫出下列元素名稱，并指出其在周期表中位置及分區(qū)．
（1）1s22s22p63s23p4
硫，第三周期第ⅥA族，p區(qū)
硫，第三周期第ⅥA族，p區(qū)
；
（2）[Ar]4s2
鈣，第四周期第ⅡA族，s區(qū)
鈣，第四周期第ⅡA族，s區(qū)
；
（3）[Ar]3d104s1
銅，第四周期第ⅠB族，ds區(qū)
銅，第四周期第ⅠB族，ds區(qū)
；
（4）[Ar]3d54s2
錳，第四周期第ⅦB族，d區(qū)
錳，第四周期第ⅦB族，d區(qū)
．
（二）根據(jù)下列敘述，按要求寫出化學(xué)用語．
（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，寫出其基態(tài)原子簡化電子排布式
[Ne]3s23p2
[Ne]3s23p2
；
（2）24Cr外圍電子排布式
3d54s1
3d54s1
；
（3）35Br價電子排布圖
；
（4）Fe3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出：

(1)一核10電子的原子的電子式____________________；

(2)一核10電子的陽離子的符號____________________；

(3)一核10電子的陰離子的電子式__________________；

(4)兩核10電子的共價化合物的化學(xué)式______________；

(5)三核10電子的共價化合物的電子式______________；

(6)四核10電子的陽離子的電子式__________________；

(7)四核10電子的共價化合物的結(jié)構(gòu)式______________；

(8)五核10電子的陽離子的電子式__________________；

(9)五核10電子的共價化合物的結(jié)構(gòu)式______________。

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同步練習(xí)冊答案