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元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是(     )

A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S
C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料
D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH＞Ba(OH)2

B

解析試題分析：比較元素的非金屬性，可由一是其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷，二是其氫化物的穩(wěn)定性，如HClO4的酸性大于H2SO4或穩(wěn)定性HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S；而不是氫化物水溶液的酸性
考點(diǎn)：考查元素周期表，元素周期律

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

根據(jù)電子排布的特點(diǎn)，銅元素在周期表屬于

A．s區(qū)B．p區(qū)C．d 區(qū)D．ds區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是 （    ）
①HCl比H2S穩(wěn)定        ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性強(qiáng)
③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)   ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
⑤Cl原子能得1個(gè)電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個(gè)電子
⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS

A．①②④B．①②⑥C．②⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．第ⅤA族與第ⅦA族的短周期元素的原子間構(gòu)成的所有分子，其原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)
B．第ⅠA族元素單質(zhì)熔沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的遞增而升高
C．因?yàn)镕的非金屬性強(qiáng)于Cl，所以HF的酸性強(qiáng)于HCl
D．離子半徑：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是

A．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S B．沸點(diǎn)：HF>HCl>HBr 
C．密度：CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl>CH3Cl D．氧化性：Fe3+>Cu2+>H+ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A．離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)
B．元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)
C．元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵
D．X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列現(xiàn)象與原子核外電子躍遷無關(guān)的是

A．激光 B．焰火 C．核輻射 D．霓虹燈光

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

能說明Al的金屬活動性比Cu強(qiáng)的事實(shí)是

A．以鋁為陽極、銅為陰極電解硫酸銅溶液時(shí)，陽極鋁溶解
B．與氯氣反應(yīng)時(shí)，鋁失去3個(gè)電子，而銅失去2個(gè)電子
C．常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化
D．常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接放入到稀鹽酸中，鋁為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）

A．第一電離能越小的元素其單質(zhì)金屬活潑性一定越大
B．電負(fù)性越小的元素金屬性一定越強(qiáng)
C．元素電負(fù)性相差小于1.7的元素之間形成的化學(xué)鍵一定為共價(jià)鍵
D．制造光電材料的元素主要從IA族中尋找其主要原因是IA的第一電離能比較低

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同步練習(xí)冊答案