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Cu2+在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu2+和單質(zhì)銅．若要檢驗用氫氣還原氧化銅后所得的紅色固體產(chǎn)物中是否含有Cu2O，應選用的試劑和相對應的實驗現(xiàn)象正確的是

[　　]

A．濃H2SO4；是否有無色氣體生成
B．稀HNO3；是否生成藍色溶液
C．稀H2SO4；固體物質(zhì)是否溶解
D．稀HCl；是否生成藍色溶液
答案：D
解析：

【巧解導析】實際檢驗Cu中是否含有Cu2O，由于Cu和Cu2O都同濃H2SO4稀HNO3反應，且現(xiàn)象一樣，故A和B均不正確．Cu2O能同稀H2SO4反應，生成不溶物Cu，跟原混合物中Cu不溶于稀H2SO4現(xiàn)象一樣，故C不正確．Cu不跟稀HCl反應，Cu2O跟稀鹽酸反應生成藍色溶液，所以D正確．


提示：

【巧解點悟】解題關鍵點：弄清檢驗的物質(zhì)組成，含有Cu，可能有Cu2O，利用它們不同的化學性質(zhì)及相應實驗現(xiàn)象進行區(qū)別，鑒定．易錯點：忽視HNO3的氧化性，忽視Cu2O的特性．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?寶雞一模）某化學研究小組同學認為NH3中N元素處于最低價，得出NH3應具有還原性的結論，并設計了如下實驗裝置進行研究（夾持裝置未畫出）

請回答下列問題：
（1）寫出實驗室用NH4C1制取NH3化學方程式
2NH4Cl+Ca（OH）4
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）4
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）該實驗中的A部分的裝置是下圖中的
f
f
（填寫裝置的序號）．
（3）試驗中觀察到CuO變成紅色物質(zhì)，無水硫酸銅變藍色，同時生成一種無色無味的且組成為雙原子分子的氣體，說明'Cu0能被NH3還原，該反摩的化學方程式是
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
．
（4）該小組同學在此實驗中設計上存在一定的缺陷，為保證實驗結果的準確性，請你幫助該小組同學提出改進措施
在A和B之間增加一個裝有堿石灰的干燥管，在C裝置后再接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶來吸收多余的氨氣并防止外界水蒸氣進入影響實驗
在A和B之間增加一個裝有堿石灰的干燥管，在C裝置后再接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶來吸收多余的氨氣并防止外界水蒸氣進入影響實驗
．
（5）某同學通過查閱資料得知：Cu2O也是紅色堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差，且在酸性條件下易發(fā)生反應：Cu+→+Cu2+→+Cu．于是提出（3）中得到的紅色物質(zhì)可能是Cu或Cu2O或Cu與Cu2O的混合物，需要進_步驗證紅色物質(zhì)的成分，請你設計一個簡單實驗來驗證NH．和Cu0反應生成的紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?巢湖二模）某�；瘜W興趣小組為探究銅的常見化合物性質(zhì)，提出了如下問題進行探究．請你協(xié)助該小組的同學完成下列探究活動．
提出問題①CuO能否被NH3還原？②如何安全的進行“鈉投入CuSO4 溶液反應”的實驗？
資料卡片Cu2O是紅色粉末．Cu+在酸性溶液中能發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和Cu．
實驗方案（1）為解決問題①，設計的實驗裝置如下（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：
實驗中觀察到黑色CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體．
（2）為解決問題②，該小組做了以下兩組實驗：
I．分別取40mL2%的CuSO4 溶液三份，各加入質(zhì)量不同的鈉塊，實驗現(xiàn)象如下：
鈉塊質(zhì)量 實驗現(xiàn)象
0.2g 鈉塊劇烈燃燒，發(fā)出爆炸聲，少量的鈉濺出
0.1g 鈉塊燃燒，發(fā)出爆炸聲
0.05g 鈉塊四處游動，偶有輕微的爆炸聲，未見鈉塊燃燒
II．保持鈉塊大小相同（約為0.05g），分別加入到不同濃度的CuSO4 溶液中，實驗現(xiàn)象如下：
實驗結論
（1）CuO能被NH3還原，該反應的化學方程式為
2NH3+3CuO
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O
2NH3+3CuO
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O
．
（2）在40mL2%的CuSO4 溶液，加入約
0.05
0.05
g的鈉塊是安全的．
問題討論
（1）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質(zhì)可能含有Cu2O．你認為他的看法是否正確？
是
是
（填是或否），請你設計一個實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O．
取少量樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之，則沒有
取少量樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之，則沒有
．
（2）從“鈉投入CuSO4 溶液反應”的實驗結果來看，硫酸銅溶液的濃度越大，越容易發(fā)生爆炸．你認為可能的原因是什么？提出猜想，并設計實驗檢驗你的猜想．猜想：
硫酸銅溶液濃度大，生成氫氧化銅絮狀沉淀多，阻止了鈉塊的游動，使得熱量積聚，從而引發(fā)爆炸
硫酸銅溶液濃度大，生成氫氧化銅絮狀沉淀多，阻止了鈉塊的游動，使得熱量積聚，從而引發(fā)爆炸
；檢驗方案
用不同濃度的硫酸銅溶液加入一定濃度NaOH溶液生成絮狀氫氧化銅沉淀后，立即加入0.1g鈉塊實驗，觀察現(xiàn)象
用不同濃度的硫酸銅溶液加入一定濃度NaOH溶液生成絮狀氫氧化銅沉淀后，立即加入0.1g鈉塊實驗，觀察現(xiàn)象
．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Cu2+在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu2+和單質(zhì)銅．若要檢驗用氫氣還原氧化銅后所得的紅色固體產(chǎn)物中是否含有Cu2O，應選用的試劑和相對應的實驗現(xiàn)象正確的是


  1. A.
    濃H2SO4；是否有無色氣體生成
  2. B.
    稀HNO3；是否生成藍色溶液
  3. C.
    稀H2SO4；固體物質(zhì)是否溶解
  4. D.
    稀HCl；是否生成藍色溶液

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