Question

下列說法不正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.0g三氧化硫含有原子數(shù)是0.4N_A

B．8.0gCuO被H₂完全還原成單質(zhì)，消耗H₂的分子數(shù)為0.1N_A

C．在2.2gCO₂分子中，含有的氧原子數(shù)是0.1N_A

D．常溫，常壓下，22.4LNH₃中含有的電子數(shù)為10N_A

Answer 1

分析：A、從質(zhì)量計算物質(zhì)的量，結(jié)合三氧化硫結(jié)構(gòu)分析判斷；
B、依據(jù)氫氣還原氧化銅實驗過程的注意問題分析，開始和結(jié)束都得多通氫氣；
C、運用質(zhì)量計算物質(zhì)的量結(jié)合二氧化碳分子結(jié)構(gòu)進行分析判斷；
D、氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析判斷．

解答：解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.0g三氧化硫物質(zhì)的量為0.1mol，含有原子數(shù)為0.4mol，故正確；
B、8.0gCuO被H₂完全還原成單質(zhì)，反應(yīng)消耗H₂質(zhì)量0.2g，物質(zhì)的量為0.1mol即0.1N_A，但在反應(yīng)中為預(yù)防加熱時爆炸，實驗開始先通氫氣，為保證氧化銅完全被還原為單質(zhì)，實驗結(jié)束等到試管冷卻在停止通氫氣，所以需要消耗的氫氣大于0.1mol，故B錯誤；
C、2.2gCO₂分子物質(zhì)的量為0.05mol，含氧原子為0.1mol，即0.1N_A，故C正確；
D、常溫，常壓下，22.4LNH₃的物質(zhì)的量不是1mol，故D錯誤；
故選BD．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，氣體摩爾體積的應(yīng)用，物質(zhì)的量與各量的計算關(guān)系．注意氫氣還原氧化銅時為保證氧化銅全部被還原為銅，必須多消耗氫氣．