Question

38.4 mg Cu與適量的濃HNO₃反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到22.4 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)消耗的HNO₃的物質(zhì)的量可能是

A.1.0×10^-3 mol                                    

B.1.6×10^-3 mol

C.2.2×10^-3 mol                                              

D.2.4×10^-3 mol

Answer 1

解析：本題主要考查HNO₃與金屬反應(yīng)時(shí)HNO₃所起的作用及靈活應(yīng)用化學(xué)方程式的計(jì)算能力。由于HNO₃適量，隨著與Cu的反應(yīng)，濃度會(huì)逐漸降低，因此該過(guò)程中實(shí)際上發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)：

Cu＋4HNO₃(濃)===Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O、3Cu+8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。反應(yīng)中消耗的HNO₃包括兩部分：起氧化劑作用和顯示酸性，前者被還原成NO₂、NO氣體，后者以Cu(NO₃)₂的形式存在。因此可以看作：

HNO₃(氧化劑)  ～  NO₂(或NO)

1.0×10^-3 mol       =1.0×10^-3 mol

             Cu+2HNO₃(酸)        ～         Cu(NO₃)₂

 =0.6×10^-3 mol     1.2×10^-3 mol

所以消耗HNO₃共2.2×10^-3 mol。

答案：C