短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其
原子的最外層電子數(shù)之和為11；Y、Z在同一周期；Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的2倍，也是
Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法中，正確的是（ ）
A．離子半徑：Y>X B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>X
C．Y的氧化物中含有離子鍵 D．Z的氧化物對應的水化物是弱堿
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金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘
述正確的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋) ( )
A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2＋＋2e－===Ni
B．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等
C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋
D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt
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今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實不能用元素周期律解釋的只有
A．堿性：KOH＞NaOH 
B．相對分子質量：Ar＞K
C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金屬性：Mg＞Al
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原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內質子數(shù)為2n2－1。下列有關X的說法中不正確的是 ( )
A．X能形成化學式為X(OH)3的堿
B．X能與某些金屬元素形成化合物
C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)
D．X可能形成化學式為KXO3的鹽
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科目：高中化學 來源： 題型：
A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個電子，其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反應可生成C和D；E具有強氧化性且為雙原子分子。請回答：
（1）用化學符號表示上述5種微粒：
A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。
（2）在水溶液中A跟B反應的離子方程式是：__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素原子序數(shù)依次遞增。甲最
外層電子數(shù)是次外層的兩倍，丙的次外層電子數(shù)比最外層少4個，丁形成的簡單陽離子是同周期元素簡單
離子中半徑最小的，戊是同周期主族元素中原子半徑最小的。試用化
學式回答下列問題：
（1）乙和戊形成的化合物中各原子最外層均滿足8e-結構，其化學式為 ；
（2）寫出乙的最高價氧化物的水化物的濃溶液與甲單質反應的化學方程式
；
（3）戊的最高價氧化物與丁的最高價氧化物的水化物反應的離子反應方程式為
；
（4） 常溫下戊單質被NaOH溶液吸收的化學方程式為 ；
（5）氫與丙形成原子個數(shù)比為1:1的液體，該物質中存在的作用力有（ ）
①極性鍵 ②非極性鍵 ③離子鍵
④氫鍵 ⑤范德華力
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科目：高中化學 來源： 題型：
I是常規(guī)核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來監(jiān)測核電站是否
發(fā)生放射性物質泄漏。下列有關I的敘述中錯誤的是 ( )
A. I的化學性質與
I相同
B. I的原子序數(shù)為53
C. I的原子核外電子數(shù)為78
D. I的原子核內中子數(shù)多于質子數(shù)
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列對化學反應速率的認識正確的是
A．H＋和OH—的反應活化能接近于零，反應幾乎在瞬間完成
B．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯
C．選用適當?shù)拇呋瘎肿舆\動加快，增加了碰撞頻率，故反應速率增大
D．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是（ ）
A．元素A、B組成的化合物可能是NH3
B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應
C． C、D、E的半徑：C＞D＞E
D．化合物AE與CE具有相同類型的化學鍵
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